Springen naar inhoud

[scheikunde] elektrolyse Ca(OH)2 oplossing


  • Log in om te kunnen reageren

#1

momfred de mol

    momfred de mol


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 april 2011 - 10:51

Gevraagd is de vergelijkingen te geven aan beide elektroden van de elektrolyse van een Ca(OH)2 oplossing (voor zover je dit dan al kan oplossen dan)
Normaal gesproken zou ik dan zeggen je elektrolyseert dan gewoon het water:
- elektrode 2 H2O + 2 e- --> 2 OH- + H2
+ elektrode 4 OH- --> 2 H2O + O2 + 4 e-

Maar nu is er gegeven: Het volume van de oplossing veranderd niet en de pH van de oplossing veranderd niet...

Ik zit nu te denken of het moet zijn:
- elektrode 2 H2O + 2 e- --> 2 OH- + H2
+ elektrode 2 OH- + H2 --> 2 H2O + 2 e-

Of Ca(OH)2 lost zo matig op in water dat er sowieso geen elektrolyse mogelijk is en er gebeurd dus aan de beide zijden niets... ...lekker makkelijk ;)

Denk ik een beetje in de goede richting of ben ik aan het ijlen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.




0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures