Springen naar inhoud

[scheikunde] Kz en Kb opstellen,


  • Log in om te kunnen reageren

#1

kevintjuhh2

    kevintjuhh2


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 mei 2011 - 17:55

het volgende snap ik niet:

over het algemeen heb je bij de reactie HZ --> H+ + Z- de zuurconstante Kz= rechts gedeeld door links, dus [H][Z]/[HZ]

en bij een buffer krijg je HZ --> H + Z geeft Kz = [H][Z]/[HZ]0-[H]

allemaal logisch tot nu toe

nou las ik net dit:

NH3(aq) + H3O+(aq) --> NH4+(aq) + H2O(l)
Kz = [NH3][H3O]/[NH4] oftewel omgekeerd, links gedeeld door rechts

mijn vraag is dus, wanneer is het links gedeeld door rechts en wanneer andersom? heeft dat met het water in de reactievergelijking te maken, nee toch?

alvast bedankt,

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 mei 2011 - 19:13

een Kz, is een zuurconstante, het zuur in de reactie staat dan ook onderaan.
This is weird as hell. I approve.

#3

kevintjuhh2

    kevintjuhh2


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 mei 2011 - 20:40

een Kz, is een zuurconstante, het zuur in de reactie staat dan ook onderaan.

dus... het zuur staat ALTIJD onderaan, of het zuur staat bij de Kz onderaan, en de base staat bij de Kb onderaan?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 mei 2011 - 20:55

Die constantes zeggen niets meer en niets minder hoeveel zuur of base is gehydrateerd tov de beginhoeveelheid zuur of base. Zie het als een soort percentage, maar dan zonder de x100%. Zou die dus ooit groter dan 1 kunnen worden? Denk even logisch na en je weet het antwoord.

Veranderd door Fuzzwood, 05 mei 2011 - 20:56


#5

kevintjuhh2

    kevintjuhh2


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 mei 2011 - 21:12

Die constantes zeggen niets meer en niets minder hoeveel zuur of base is gehydrateerd tov de beginhoeveelheid zuur of base. Zie het als een soort percentage, maar dan zonder de x100%. Zou die dus ooit groter dan 1 kunnen worden? Denk even logisch na en je weet het antwoord.

dit snap ik niet echt:S dat ligt er toch maar net aan hoeveel het hydrateerd?:S

bij hz --> h + z met 40%:60% moet rechts dan bovenaan, is dit andersom dan moet links bovenaan, maar deze beredenering klopt niet toch>?

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 mei 2011 - 22:56

Precies, maar die verhouding ligt dus altijd vast: en geconjugeerde base en zuur zijn dus de producten van een zuur-basereactie. Dus het sterkste koppel voor de pijl, het zwakste koppel na de pijl.

Veranderd door Fuzzwood, 05 mei 2011 - 22:58


#7

kevintjuhh2

    kevintjuhh2


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 mei 2011 - 09:45

Precies, maar die verhouding ligt dus altijd vast: en geconjugeerde base en zuur zijn dus de producten van een zuur-basereactie. Dus het sterkste koppel voor de pijl, het zwakste koppel na de pijl.

ik moet dus kijken naar de kz en kb? zolang het paar op de linkerpagina staat is kz groter en dus zuur onderaan, op de rechterpagina (binas 49) kb groter dus base onderaan??

alleen...bij zuur-base reacties is het reactieproduct toch ALTIJD zwakker? het is toch net als bij redox dat de reactie anders niet plaatsvind?(ik bedoel hier zuur boven base)

Veranderd door kevintjuhh2, 06 mei 2011 - 10:12


#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 mei 2011 - 11:59

Precies, maar die verhouding ligt dus altijd vast: en geconjugeerde base en zuur zijn dus de producten van een zuur-basereactie. Dus het sterkste koppel voor de pijl, het zwakste koppel na de pijl.

ik moet dus kijken naar de kz en kb? zolang het paar op de linkerpagina staat is kz groter en dus zuur onderaan, op de rechterpagina (binas 49) kb groter dus base onderaan??

alleen...bij zuur-base reacties is het reactieproduct toch ALTIJD zwakker? het is toch net als bij redox dat de reactie anders niet plaatsvind?(ik bedoel hier zuur boven base)

Juist, dat is het ook, vandaar dat de reactieproducten altijd bovenaan de breuk staan.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures