Na2S opgelost in water
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 2
Na2S opgelost in water
Hoi,
Ik zit ff met de volgende vraag.
Ik weet dat Na2S opgelost in water basisch is maar hoe bereken ik de pH ook alweer.
Mag ik als reactievergelijking opschrijven:
Na2S + 2 H2O ↔ 2 NaOH + H2S
Of moet het zo:
Na2S => 2 Na+ + S-2
S-2 + H2O <=> HS- + OH-
HS- + H2O <=> H2S + OH-
Alvast bedankt.
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>rwwh: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
Ik zit ff met de volgende vraag.
Ik weet dat Na2S opgelost in water basisch is maar hoe bereken ik de pH ook alweer.
Mag ik als reactievergelijking opschrijven:
Na2S + 2 H2O ↔ 2 NaOH + H2S
Of moet het zo:
Na2S => 2 Na+ + S-2
S-2 + H2O <=> HS- + OH-
HS- + H2O <=> H2S + OH-
Alvast bedankt.
<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>rwwh: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>
<div class='postcolor'>
- Berichten: 6.853
Re: Na2S opgelost in water
Een oplossing is basisch als er OH- in overvloed aanwezig is. Om de pH te berekenen moet je zelfs de concentratie van OH- berekenen. Dat zou je moeten helpen om zelf het antwoord te geven welk van de twee het meest nuttig is!