Springen naar inhoud

[scheikunde] Elektrolyse


  • Dit onderwerp is gesloten Dit onderwerp is gesloten

#1

StanK

    StanK


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 mei 2011 - 09:09

Hallo,

Wij hebben een practicum over Elektrolyse.
We moeten hierbij een vraag beantwoorden waar we nog een controle over willen.

Leg uit hoe de concentratieverschillen tussen linker- en recherhelft zijn ontstaan. Betrek de zilver- en de nitraationen in je betoog.

Concentratieverschillen tussen linker- en rechterhelft ontstaan als volgt: Doordat er stroom op de elektroden worden gezet is er een groot lading verschil tussen de kathode en de anode. De kathode is negatief geladen en de anode is positief geladen. De negatief geladen kathode heeft een overschot aan elektronen, deze worden afgegeven en reageren met de sterkste oxidator. In dit geval de Ag+ ionen. De anode is positief geladen, deze heeft een tekort aan elektronen. Deze krijgt elektronen doordat de deeltjes die hebben gereageerd weer met de sterkste reductor reageren. In dit geval de Ag(s). Hierdoor ontstaan weer elektroden. Doordat er aan de kathode de vaste stof Ag(s) ontstaan omdat de Ag+ met een elektron reageert, wordt deze steeds zwaarder. Hierdoor ontstaan concentratieverschillen. De elektronen lopen naar de kathode. En reageren daar tot een vaste stof.

Hoe klinkt dit??

Alvast bedankt!

Gr. KiggenS

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 mei 2011 - 16:06

Dit is een dubbelpost en dat mag niet.

Daarom:

Hier verder.

Topic gesloten ! [-X


Ik heb je oorspronkelijke topic een schopje gegeven.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures