Springen naar inhoud

[scheikunde] zuiverheidsbepaling


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jkjk

    jkjk


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 mei 2011 - 16:00

hallo,

ik moet een zuiverheidsbepaling doen door middel van titratie
we hebben zelf aspirine gemaakt en dit opgelost.
Nu moet en we de hoeveelheid aspirine in het monster uitrekenen en een uitspraak doen over de zuivrheid.

We hebben 300mg zelfgemaakte aspirine opgelost in 10,00 mL natronloog( 1,0M)
vervolgens hebben we 4 druppels methylrood toegevoegd en getitreerd met zwavelzuur (0,50M).
dit moesten we 3 x doen

we hadden de 1e keer gebruik gemaakt van 7,0 ml zwavelzuur voordat het omsloeg van gele kleur naar oranje

kan iemand misschien helpen?
alvast bedankt.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 mei 2011 - 17:15

Natuurlijk kan er iemand helpen... ;)

Wat zijn de reactievergelijkingen die hier optreden?

#3

jkjk

    jkjk


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 mei 2011 - 19:16

is het zo dat de OH- reageert met de zuurgroep van de aspirine:
OH- + COOH --> H2O + COO-.

vervolgens doe je een terugtitratie met zwavelzuur en weetje hoeveel mol OH- is overgebleven?

Veranderd door jkjk, 16 mei 2011 - 19:26


#4

jkjk

    jkjk


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2011 - 13:40

Dit hebben we tot nu toe maar er klopt ergens iets niet... kan iemand helpen?
Uitvoering 1
Meting Beginwaarde Eindwaarde Verschil
1 5,2 12,2 7,0
2 12,2 18,6 6,4
3 18,6 25,7 7,1
Gemiddelde verschil: (7+6,4+7,1)/3 = 6,83 ml = 0,00683L zwavelzuur

Op het moment dat we de 300mg aspirine oploste in de natronloog
(bestaat uit de volgende deeltjes : Na+ (aq) + OH-(aq)) vond er een reactie plaats.
Het OH- deeltje begon te reageren met de zuurgroep van de aspirine.
De volgende zuur-base reactie vond plaats.
C8H7O2COOH (s) + OH-(aq)  C8H7O2COO- (aq) + H2O (l)
De OH- deeltjes reageerden met de aspirine totdat er geen aspirine meer aanwezig was, ze reageerden in de mol verhouding: C8H7O2COOH: OH- = 1:1. Er bleven echter nog veel OH- deeltjes over, om te kijken hoeveel mol dit is moeten we het laten reageren met zwavelzuur. Daarbij vond de volgende reactie plaats.
H2SO4 (aq) + 2OH-(aq)  2H2O (l) + SO42-(aq)
Hierbij worden de nog overgebleven OH- op gereageerd.
Wij hebben hiervoor gemiddeld genomen 6,83 ml voor gebruikt, dat is 0,00683 L.
Het gemiddeld aantal mol H2SO4 is:
Aantal mol 0,5 ?
Aantal liter 1 0,00683
? = (0,00683 x 0,5)/1 = 0,003415 mol H2SO4



De mol verhouding H2SO4 : OH- = 1:2.
Er is 0,003415 mol H2SO4 dus dat wil zeggen dat er 2 keer zoveel mol OH- is toegevoegd.
Dus 0,003415 x 2 = 0,00683 mol OH-.
We hebben 10,00ml (=0,01L) natronloog toegevoegd daaruit kan je het aantal mol OH- berekenen.
Aantal mol 1,0 ?
Aantal liter 1 0,01
? = (0,01x1,0)/1 = 0,01 mol OH-.

Er is dus in totaal 0,01 mol OH- toegevoegd daarvan heeft 0,00683 mol gereageerd met de zwavelzuur. Hieruit volgt : 0,01 - 0,00683 = 0,00317 mol OH-.
Dit betekend dat er 0,00317 mol OH- heeft gereageerd met de aspirine.
De mol verhouding OH-:C8H7O2COOH = 1:1 dit wil zeggen dat er 0,00317 mol aspirine aanwezig is geweest in de oplossing.
De molmassa van aspirine is 180,154 g/mol.
We willen het aantal gram aspirine berekenen.
Aantal mol 1 0,00317
Aantal gram 180,154 ?
? = (180,154 x 0,00317)/ 1 = 0,51708818 gram aspirine.

#5

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 mei 2011 - 16:55

517 mg werkzame stof in een aspirientje van 300 mg. Dat is een superaspirine... :D

Ik kan in je berekening geen fout ontdekken.

Hoe heb je de aspirine gemaakt. Van welke uitgangsstoffen?

#6

jkjk

    jkjk


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 mei 2011 - 13:10

de uitgangsstoffen waren salicyl zuur en ethaanzuuranhydride.
We weten dat het iets te maken met een factor 2 en dat het te maken heeft met het moment dat je de aspirine oplost in de natronloog tot dat je gaat titreren?

#7

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 mei 2011 - 17:47

Mmm..., een factor 2 heb je al toegepast bij de berekening met zwavelzuur en hydroxide.

Ik weet het antwoord zo niet.

Hoe heb je de aspirine gemaakt.
Opzuivering van het product gedaan?

#8

Racardi

    Racardi


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2011 - 00:51

Goedendag beste Marjanne,

Om even uw vraag te beantwoorden (aangezien ik het vermoeden heb dat ik hetzelfde PO heb)
De stappen zijn als het goed is als volgt( is nu laat op dit moment en heb PO blad niet bij me)

De reactievergelijking:

salicylzuur + azijnzuuranhydride --> acetylsalicylzuur + azijnzuur

Synthese

We hebben eerst 10 g Salicylzuur genomen en dit vervolgens met 14 mL azijnzuuranhydride laten reageren als ik dit goed zeg. Vervolgens hebben we er als het goed is 150 ml Koud demi water bij gegooid en hebben dit door een koffie filter heen gefiltreerd. De TOA heeft hier 5 druppels ( weet niet precies meer welke stof aan toegevoegd)

Herkristallisatie:

Het residu hebben we vervolgens overgebracht in een schone erlenmeyer na een dag laten staan en hebben hier warme ethanol bijgevoegd, ( dit was ong. 40 ml ethanol). Vervolgens hebben we koud demi water toegevoegd tot er vorming van kristallen werd waargenomen. Toen er vorming was hebben we een parafilm over de erlenmeyer heen gedaan en in de zuurkast gezet.

De dag erna konden we dit nogmaals filtreren ( eerst koffiefilter gewogen). Inhoud van erlenmeyer door het filter heen gehaald, daarna nogmaals de erlenmeyer gevuld met demi water om de laatste resten van de kristallen eruit te krijgen (dit was op advies van de docent). Na dit weer te laten staan en te laten drogen konden we de massa van de gevormde kristallen (de aspirine) berekenen door het totale gewicht - gewicht van koffie filter te doen.

Ik hoop dat u hier genoeg aan heeft, zelf heb ik ook hetzelfde probleem en als u deze persoon helpt dan zult u mij ook een eind op weg helpen. Als u behoefte heeft aan mij berekeningen zou ik een nieuwe thread kunnen starten om hier mijn berekeningen op te plaatsen.

Met vriendelijke groet, Riccardo Coco


PS, ik heb het hier ook gelijk maar geplaatst voor de zekerheid

Veranderd door Racardi, 19 mei 2011 - 00:51


#9

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 mei 2011 - 17:26

Als je op internet zoekt dan wordt gemeld dat acetylsalicylzuur ontleedt bij toevoeging van natronloog.

Dat had ik niet gedacht. Als dat zo is, dan is daar je factor 2:

We weten dat het iets te maken met een factor 2 en dat het te maken heeft met het moment dat je de aspirine oplost in de natronloog tot dat je gaat titreren?


Dan kom je dus op de helft uit. Mooie opbrengst nog hoor.

Deze site kan je wellicht nog helpen:

klik

#10

Ragbips

    Ragbips


  • >100 berichten
  • 221 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2011 - 23:32

Je krijgt hydrolyse door de OH- waardoor zowel het zuurrest van azijnzuur als het zuurrest van salicylzuur overblijven, dus dat zou bij de terugtitratie inderdaad een factor 2 zijn.
Maar als je pietleuterig wilt doen, kan dan de fenolgroep van salicylzuur niet ůůk als zuur optreden en een fenolaat worden, zodat er een factor 3 geldt?

Veranderd door Ragbips, 19 mei 2011 - 23:33






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures