Springen naar inhoud

[scheikunde] dipoolmolecuul/polaire stof


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Cyn93

    Cyn93


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2011 - 08:11

Hoi iedereen,

Zo meteen begint mijn examen scheikunde dus ik zit een beetje in de stress.
Kan iemand mij uitleggen wat een dipoolmolecuul precies is?
En hoe je kan zien dat het een polaire stof is?
Verdere tips voor het vwo examen zijn welkom!

Hopelijk kan iemand me nog helpen.
Bedankt.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 17 mei 2011 - 09:35

Oeioei... als je dat vlak voor je examen nog niet weet ben ik bedroefd :( en dat op het VWO :( :( [STKM]

Een dipool is een molecuul waar 1 'kant' relatief meer lading bevat dan de andere 'kant'.

Een polaire stof heeft een netto dipoolmoment...
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

Cyn93

    Cyn93


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 mei 2011 - 09:40

Ja sorry,
sommige mensen hebben nou eenmaal moeite met scheikunde.
Kan er ook niks aan doen.
Maar bedankt in ieder geval!

#4

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 17 mei 2011 - 10:11

Tuurlijk, dat snap ik best hoor.
Maar 't is wel een erg basale vraag...
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#5

Tabak

    Tabak


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2011 - 19:02

water is een voorbeeld van een stof met een dipool, de H atomen zijn nogal positief geladen, en O is een atoom met een minlading. omdat het O atoom elektronen van de H's naar zich toe trekt; water is een polair. moleculen die geen atomen hebben die dit doen, zijn apolair. apolaire stoffen lossen goed op in apolaire vloeistoffen; polaire stoffen lossen goed op in polaire vloeistoffen, andersom werkt niet.

Veranderd door Tabak, 19 mei 2011 - 19:25


#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 mei 2011 - 19:05

Atomen proberen dit altijd wel te doen, zodra een binding gevormd wordt tussen 2 verschillende elementen. Als je naar de elektronegativiteit kijkt, en je trekt die van elkaar af, kun je bijvoorbeeld zeggen of een binding ionogeen is, of covalent, maar ook hoe sterk een atoom trekt aan de elektronen van een gebonden atoom.

#7

Ragbips

    Ragbips


  • >100 berichten
  • 221 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2011 - 23:44

Je moet kijken naar verschillen in electronegativiteit:
http://nl.wikipedia....eit_van_Pauling

Bijvoorbeeld in methanol:
De C-H bindingen hebben een verschil in electronegativiteit van 2,5-2,1 = 0,4 en zijn dus apolair (want kleiner dan 0,5).
Dan de C-O binding: verschil is 3,5-2,5 = 1,0 en dat is groter dan 0,5 en kleiner dan 1,6, dus is die binding (en dus het molecuul) polair.

Maar dan is er nog iets waar je rekening mee moet houden, en dat is symmetrie.
CO2 bijvoorbeeld kan je je voorstellen als O=C=O
De C=O binding heeft zoals gezegd een verschil in electronegativiteit van 1,0, maar toch is dit molecuul apolair. Dit komt omdat het molecuul symmetrisch is, de 2 O atomen een beetje negatiever, en het C-atoom twee beetjes positiever. Omdat deze ladingen samenvallen heffen ze elkaar op en is het netto verschil 0 en dus apolair.

Dichloormethaan heeft dit bijvoorbeeld ook (ook symmetrisch, zoek maar op), maar freon (monochloormethaan) en chloroform (trichloormethaan) hebben gťťn samenvallende lading, en zijn dus polair. Probeer het maar eens na te gaan ;)

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 mei 2011 - 23:47

Op papier ziet dichloormethaan er misschien symmetrisch uit, maar in het echt kun je dit vergeten. Het is niet puntsymmetrisch, alleen vlaksymmetrisch en heeft wel degelijk een netto dipoolmoment.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures