Springen naar inhoud

[scheikunde] Aantal neergeslagen koper berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

StanK

    StanK


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2011 - 11:19

Hallo,

Ik moet voor ons verslag een vraag beantwoorden over het neerslaan van koper tijdens een elektrolyse.
De vraag is:
Hoeveel mg Cu zal theoretisch neerslaan wanneer gedurende 1 uur en 9,0 min. een stroom van 47,5 mA door kopersulfaatoplossing wordt geleid? Zie oa. Textbook of physical chemistry van Glasstone pagina 885

We hebben in dit boek gekeken maar het enige nuttige wat hier volgens mij instaat is de formule van Faraday. Q = I * t
I is hier 47,5 * 10 tot de macht -3 A en t = 69*60 = 4140
Dit invullen geeft Q = 196,65 C
Maar nu weten we niet hoe we verder moeten. We moeten iets hebben van hoeveel koper er per Coulomb neerslaat ofzoiets.

Kan iemand ons verder helpen?

Alvast bedankt.

Gr. StanK

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 mei 2011 - 13:04

Je kunt beter eens nagaan wa 1) een coulomb is, en 2) hoe koperionen met elektronen "reageren".

#3

StanK

    StanK


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2011 - 13:23

Een coulomb is de eenheid van elektrische lading.
Ook wel geschreven Ampere/sec.
Een elektron heeft een lading van ongeveer 1,6021765 * 10 macht -19 Coulomb

De reactie tussen koperionen en elektronen bij deze elektrolyse is:

Red: Cu (s) --> Cu 2+ + 2e-
Ox: Cu 2+ + 2e- --> Cu (s)

Hier had ik ook al wat geprobeerd.
Maar ik begrijp nog niet hoe ik verder kom

Veranderd door StanK, 20 mei 2011 - 13:24


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 mei 2011 - 14:09

Je hebt nu een x aantal coulomb berekend, hoeveel elektronen zijn dit?

#5

StanK

    StanK


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2011 - 17:53

196,65 Coulomb /(1,6021765 * 10 macht -19 Coulomb) = 1,2274 * 10 macht 21 elektronen.

Maar je kunt nu toch niet zo zeggen dat er dus (1,2274 * 10 macht 21 elektronen)/2 = 6,137 * 10 macht 20 Cu is.
Dus 6,137 * 10 macht 20 * 63,55 gram/mol = 3,9 * 10 macht 22 gram Cu.

Dat kan toch niet??

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 mei 2011 - 17:59

Het is een aantal elektronen, niet een aantal gram elektronen. Hoe reken je normaal een aantal (dus letterlijk een aantal, NIET een aantal mol) koperatomen om naar een aantal gram? Met de molmassa zit je al in de buurt, maar wat is een mol?

Veranderd door Fuzzwood, 20 mei 2011 - 18:00


#7

StanK

    StanK


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2011 - 19:14

1,2274 * 10 macht 21 elektronen / 6,02214 * 10 macht 23 mol macht-1 = 0,002038 mol elektronen = 0,001019 mol Cu

0,001019 * 63,55 = 0,06475745gram = 64,76 mg

Klopt het zo dan?

Veranderd door StanK, 20 mei 2011 - 19:21


#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 mei 2011 - 21:47

Ziet er inderdaad goed uit.

#9

StanK

    StanK


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 mei 2011 - 16:52

Dank u!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures