Wie kan mij, simpel, uitleggen wat het verschil is tussen een indirecte en een directe titratie? In mijn boek (Chemie Overal) wordt het wel uitgelegd, maar ik snap deze uitleg niet helemaal, ik kan het niet in eigen woorden navertellen.
Alvast bedankt!
Laatste berichten
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Verschil directe en indirecte titratie?
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 2.455
Re: Verschil directe en indirecte titratie?
In een directe titratie ga je een bepaalde component in de oplossing titreren met een stof die ermee reageert. Op de één of andere manier kan je hier het equivalentiepunt waarnemen.
Klassiek voorbeeld: een zuur-basetitratie, zuur met base:
HA + MOH --> MA + H2O
met een indicator die een kleuromslag geeft.
Die indicatie is vaak een probleem, stel ik wil chloride in oplossing bepalen met een neerslagtitratie met zilvernitraat:
Cl- + Ag+ --> AgCl (neerslag)
bon, hoe zie ik mijn equivalentiepunt? Goeie vraag. Hier komt een indirecte titratie om de hoek kijken. Ik kan een gekende overmaat aan zilveroplossing toevoegen, al mijn chloride slaat neer. De overmaat aan zilverionen titreer ik weg met thiocyanaat SCN-:
Ag+ + SCN- --> AgSCN (neerslag)
het voordeel is dat een overmaat SCN- een rood complex vormt met ijzerionen: equivalentiepunt is te zien.
Met andere woorden: bij een indirecte titratie bepaal je de bepalen stof niet rechtstreeks, maar met een omweg.
EDIT
Dit doet men ook in jodometrie: als men een oxiderend product bepaald, voegt men een overmaat I- toe, de je oxidans reageert op gekende wijze om I2 te vormen, en die I2 kan je dan titreren met zetmeel als indicator.
Klassiek voorbeeld: een zuur-basetitratie, zuur met base:
HA + MOH --> MA + H2O
met een indicator die een kleuromslag geeft.
Die indicatie is vaak een probleem, stel ik wil chloride in oplossing bepalen met een neerslagtitratie met zilvernitraat:
Cl- + Ag+ --> AgCl (neerslag)
bon, hoe zie ik mijn equivalentiepunt? Goeie vraag. Hier komt een indirecte titratie om de hoek kijken. Ik kan een gekende overmaat aan zilveroplossing toevoegen, al mijn chloride slaat neer. De overmaat aan zilverionen titreer ik weg met thiocyanaat SCN-:
Ag+ + SCN- --> AgSCN (neerslag)
het voordeel is dat een overmaat SCN- een rood complex vormt met ijzerionen: equivalentiepunt is te zien.
Met andere woorden: bij een indirecte titratie bepaal je de bepalen stof niet rechtstreeks, maar met een omweg.
EDIT
Dit doet men ook in jodometrie: als men een oxiderend product bepaald, voegt men een overmaat I- toe, de je oxidans reageert op gekende wijze om I2 te vormen, en die I2 kan je dan titreren met zetmeel als indicator.
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 22
Re: Verschil directe en indirecte titratie?
Ah, ik snap hem! Dank je wel!Typhoner schreef: In een directe titratie ga je een bepaalde component in de oplossing titreren met een stof die ermee reageert. Op de één of andere manier kan je hier het equivalentiepunt waarnemen.
Klassiek voorbeeld: een zuur-basetitratie, zuur met base:
HA + MOH --> MA + H2O
met een indicator die een kleuromslag geeft.
Die indicatie is vaak een probleem, stel ik wil chloride in oplossing bepalen met een neerslagtitratie met zilvernitraat:
Cl- + Ag+ --> AgCl (neerslag)
bon, hoe zie ik mijn equivalentiepunt? Goeie vraag. Hier komt een indirecte titratie om de hoek kijken. Ik kan een gekende overmaat aan zilveroplossing toevoegen, al mijn chloride slaat neer. De overmaat aan zilverionen titreer ik weg met thiocyanaat SCN-:
Ag+ + SCN- --> AgSCN (neerslag)
het voordeel is dat een overmaat SCN- een rood complex vormt met ijzerionen: equivalentiepunt is te zien.
Met andere woorden: bij een indirecte titratie bepaal je de bepalen stof niet rechtstreeks, maar met een omweg.
EDIT
Dit doet men ook in jodometrie: als men een oxiderend product bepaald, voegt men een overmaat I- toe, de je oxidans reageert op gekende wijze om I2 te vormen, en die I2 kan je dan titreren met zetmeel als indicator.
