Springen naar inhoud

Complexvorming vs oplosbaarheid


  • Dit onderwerp is gesloten Dit onderwerp is gesloten

#1

linution

    linution


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2011 - 13:41

In mijn cursus staat bij gemeenschappelijke complexvorming het volgende

voorbeeld:

(Ag+) + Cl- <--> AgCl neerslag

KsAgCl = (Ag+) x (Cl-)


Bij dit evenwicht staat het volgende: Bij toevoeging van meer chloride zal de oplosbaarheid van AgCl afnemen (Gemeenschappelijk ion effect)

Maar waarom eigenlijk? Want als je meer Cl- toevoegt vergroot de Cl- concentratie dus zou de KsAgCl ook verhogen met als gevolg dat de oplosbaarheid stijgt.


Verder staat er nog:

AgCl neerslag + Cl- <--> AgCl2 -

Bij dit evenwicht staat het volgende: Meer AgCl gaat in oplossing door toevoeging van Chloride (complexerend effect)


Kan iemand dit wat verduidelijken? Tnx

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 mei 2011 - 16:45

Maar waarom eigenlijk? Want als je meer Cl- toevoegt vergroot de Cl- concentratie dus zou de KsAgCl ook verhogen met als gevolg dat de oplosbaarheid stijgt.

Totdat je bedenkt dat de Ks een vaste waarde heeft.

Veranderd door Fuzzwood, 23 mei 2011 - 16:46


#3

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 mei 2011 - 17:20

Die Ks is, zoals Fuzzwood zegt, een constante: het oplosbaarheidsproduct.

Als je de Cl--concentratie verhoogt, moet de Ag+-concentratie dus afnemen: er lost minder AgCl op.
Datzelfde zou ook gebeuren als je niet de Cl--concentratie, maar de Ag+-concentratie zou verhogen.

Pas als je voldoende meer Cl- toevoegt, treedt complexering op en lost AgCl weer op. Ook deze reactie heeft een Ks (ook een constante). Hierin staat de Cl--concentratie in de noemer. Dus als je deze verhoogt moet de concentratie van AgCl2- ook toenemen, ten koste van de hoeveelheid AgCl.

#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 mei 2011 - 17:22

Ik zie nu dat dit een dubbelpost is. NIET toegestaan.

Voor zover nog relevant: Hier verder.

Topic gesloten.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures