Complexvorming vs oplosbaarheid
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 8
Complexvorming vs oplosbaarheid
In mijn cursus staat bij gemeenschappelijke complexvorming het volgende
voorbeeld:
(Ag+) + Cl- <--> AgCl neerslag
KsAgCl = (Ag+) x (Cl-)
Bij dit evenwicht staat het volgende: Bij toevoeging van meer chloride zal de oplosbaarheid van AgCl afnemen (Gemeenschappelijk ion effect)
Maar waarom eigenlijk? Want als je meer Cl- toevoegt vergroot de Cl- concentratie dus zou de KsAgCl ook verhogen met als gevolg dat de oplosbaarheid stijgt.
Verder staat er nog:
AgCl neerslag + Cl- <--> AgCl2 -
Bij dit evenwicht staat het volgende: Meer AgCl gaat in oplossing door toevoeging van Chloride (complexerend effect)
Kan iemand dit wat verduidelijken? Tnx
voorbeeld:
(Ag+) + Cl- <--> AgCl neerslag
KsAgCl = (Ag+) x (Cl-)
Bij dit evenwicht staat het volgende: Bij toevoeging van meer chloride zal de oplosbaarheid van AgCl afnemen (Gemeenschappelijk ion effect)
Maar waarom eigenlijk? Want als je meer Cl- toevoegt vergroot de Cl- concentratie dus zou de KsAgCl ook verhogen met als gevolg dat de oplosbaarheid stijgt.
Verder staat er nog:
AgCl neerslag + Cl- <--> AgCl2 -
Bij dit evenwicht staat het volgende: Meer AgCl gaat in oplossing door toevoeging van Chloride (complexerend effect)
Kan iemand dit wat verduidelijken? Tnx
- Berichten: 11.177
Re: Complexvorming vs oplosbaarheid
Totdat je bedenkt dat de Ks een vaste waarde heeft.Maar waarom eigenlijk? Want als je meer Cl- toevoegt vergroot de Cl- concentratie dus zou de KsAgCl ook verhogen met als gevolg dat de oplosbaarheid stijgt.
- Berichten: 4.771
Re: Complexvorming vs oplosbaarheid
Die Ks is, zoals Fuzzwood zegt, een constante: het oplosbaarheidsproduct.
Als je de Cl--concentratie verhoogt, moet de Ag+-concentratie dus afnemen: er lost minder AgCl op.
Datzelfde zou ook gebeuren als je niet de Cl--concentratie, maar de Ag+-concentratie zou verhogen.
Pas als je voldoende meer Cl- toevoegt, treedt complexering op en lost AgCl weer op. Ook deze reactie heeft een Ks (ook een constante). Hierin staat de Cl--concentratie in de noemer. Dus als je deze verhoogt moet de concentratie van AgCl2- ook toenemen, ten koste van de hoeveelheid AgCl.
Als je de Cl--concentratie verhoogt, moet de Ag+-concentratie dus afnemen: er lost minder AgCl op.
Datzelfde zou ook gebeuren als je niet de Cl--concentratie, maar de Ag+-concentratie zou verhogen.
Pas als je voldoende meer Cl- toevoegt, treedt complexering op en lost AgCl weer op. Ook deze reactie heeft een Ks (ook een constante). Hierin staat de Cl--concentratie in de noemer. Dus als je deze verhoogt moet de concentratie van AgCl2- ook toenemen, ten koste van de hoeveelheid AgCl.
- Berichten: 4.771
Re: Complexvorming vs oplosbaarheid
Ik zie nu dat dit een dubbelpost is. NIET toegestaan.
Voor zover nog relevant: Hier verder.
Topic gesloten.
Voor zover nog relevant: Hier verder.
Topic gesloten.