Springen naar inhoud

Complexvorming oplosbaarheid


  • Log in om te kunnen reageren

#1

linution

    linution


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2011 - 13:44

In mijn cursus staat bij gemeenschappelijke complexvorming het volgende

voorbeeld:

(Ag+) + Cl- <--> AgCl neerslag

KsAgCl = (Ag+) x (Cl-)


Bij dit evenwicht staat het volgende: Bij toevoeging van meer chloride zal de oplosbaarheid van AgCl afnemen (Gemeenschappelijk ion effect)

Maar waarom eigenlijk? Want als je meer Cl- toevoegt vergroot de Cl- concentratie dus zou de KsAgCl ook verhogen met als gevolg dat de oplosbaarheid stijgt.


Verder staat er nog:

AgCl neerslag + Cl- <--> AgCl2 -

Bij dit evenwicht staat het volgende: Meer AgCl gaat in oplossing door toevoeging van Chloride (complexerend effect)


Kan iemand dit wat verduidelijken? Tnx

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 mei 2011 - 14:32

Maar waarom eigenlijk? Want als je meer Cl- toevoegt vergroot de Cl- concentratie dus zou de KsAgCl ook verhogen met als gevolg dat de oplosbaarheid stijgt.

De oplosbaarheidsconstante heet niet voor niets constante ;) als de Cl- concentratie groter wordt, gaat de maximale concentratie Ag+ omlaag.

Verder staat er nog:

AgCl neerslag + Cl- <--> AgCl2 -

Bij dit evenwicht staat het volgende: Meer AgCl gaat in oplossing door toevoeging van Chloride (complexerend effect)


Als je genoeg Cl- toevoegt kan dat effect gaan spelen. Complexvorming en neerslag zijn in competitie met elkaar, bij relatief lage Cl- concentratie speelt vooral neerslag, bij hoge complexvorming. In de praktijk bestaat er een concentratie waarbij de oplosbaarheid van het zilver minimaal is (omdat beide effecten elkaar daar het meest opheffen).
This is weird as hell. I approve.

#3

linution

    linution


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2011 - 16:18

Owow ik was even verward precies...
Thanks voor de verduidelijking, I get it now :)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures