Complexvorming oplosbaarheid

linution

In mijn cursus staat bij gemeenschappelijke complexvorming het volgende

voorbeeld:

(Ag+) + Cl- <--> AgCl neerslag

KsAgCl = (Ag+) x (Cl-)

Bij dit evenwicht staat het volgende: Bij toevoeging van meer chloride zal de oplosbaarheid van AgCl afnemen (Gemeenschappelijk ion effect)

Maar waarom eigenlijk? Want als je meer Cl- toevoegt vergroot de Cl- concentratie dus zou de KsAgCl ook verhogen met als gevolg dat de oplosbaarheid stijgt.

Verder staat er nog:

AgCl neerslag + Cl- <--> AgCl2 -

Bij dit evenwicht staat het volgende: Meer AgCl gaat in oplossing door toevoeging van Chloride (complexerend effect)

Kan iemand dit wat verduidelijken? Tnx

Typhoner

linution schreef: Maar waarom eigenlijk? Want als je meer Cl- toevoegt vergroot de Cl- concentratie dus zou de KsAgCl ook verhogen met als gevolg dat de oplosbaarheid stijgt.

De oplosbaarheidsconstante heet niet voor niets constante

als de Cl^- concentratie groter wordt, gaat de maximale concentratie Ag⁺ omlaag.

Verder staat er nog:

AgCl neerslag + Cl- <--> AgCl2 -

Bij dit evenwicht staat het volgende: Meer AgCl gaat in oplossing door toevoeging van Chloride (complexerend effect)

Als je genoeg Cl^- toevoegt kan dat effect gaan spelen. Complexvorming en neerslag zijn in competitie met elkaar, bij relatief lage Cl^- concentratie speelt vooral neerslag, bij hoge complexvorming. In de praktijk bestaat er een concentratie waarbij de oplosbaarheid van het zilver minimaal is (omdat beide effecten elkaar daar het meest opheffen).

linution

Owow ik was even verward precies...

Thanks voor de verduidelijking, I get it now

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Complexvorming oplosbaarheid

Complexvorming oplosbaarheid

Re: Complexvorming oplosbaarheid

Re: Complexvorming oplosbaarheid