Springen naar inhoud

Vrij enthalpie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Bleuken

    Bleuken


  • >250 berichten
  • 250 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2011 - 16:22

Kan er mij iemand verklaren, waarom ΔfG° ≠ ΔfH° - TS°m ? (staat zo in de cursus)

Terwijl daarvoor staat dat de vrije enthalpie(G) gegeven wordt door: H -TS


Wat zie ik over het hoofd?

Alvast Bedankt,

Mvg

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 mei 2011 - 16:39

Kan er mij iemand verklaren, waarom ΔfG° ≠ ΔfH° - TS°m ? (staat zo in de cursus)

Terwijl daarvoor staat dat de vrije enthalpie(G) gegeven wordt door: H -TS


Wat zie ik over het hoofd?

Alvast Bedankt,

Mvg

m is de standaard molaire entropie. Dit is een eigenschap van de beschouwde stof, op een zekere temperatuur, onder standaardomstandigheden. Dit is een absolute grootheid. De stof bezit die entropie/mol.

Het linkerlid van de formule is de vormingsenergie, de vrij energie van het maken van de stof uit elementen in hun stabiele, zuivere vorm. Dan moet je natuurlijk gebruikmaken van de vormingsentropie: de entropieverandering van de vormingsreactie van de stof uit de elementen.

Er is een verschil tussen de entropie die een stof bezit (absoluut), en de entropie om hem te maken (relatief).
This is weird as hell. I approve.

#3

Bleuken

    Bleuken


  • >250 berichten
  • 250 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 mei 2011 - 17:22

Bedankt, dit is mij duidelijk nu :)

Had er geen geen rekening mee gehouden dat het ene relatief was en het andere effectief bepaald was :)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures