Vrij enthalpie

Moderator: ArcherBarry

Reageer
Berichten: 248

Vrij enthalpie

Kan er mij iemand verklaren, waarom ΔfG° ≠ ΔfH° - TS°m ? (staat zo in de cursus)

Terwijl daarvoor staat dat de vrije enthalpie(G) gegeven wordt door: H -TS

Wat zie ik over het hoofd?

Alvast Bedankt,

Mvg

Gebruikersavatar
Berichten: 2.455

Re: Vrij enthalpie

Bleuken schreef: Kan er mij iemand verklaren, waarom ΔfG° ≠ ΔfH° - TS°m ? (staat zo in de cursus)

Terwijl daarvoor staat dat de vrije enthalpie(G) gegeven wordt door: H -TS

Wat zie ik over het hoofd?

Alvast Bedankt,

Mvg
m is de standaard molaire entropie. Dit is een eigenschap van de beschouwde stof, op een zekere temperatuur, onder standaardomstandigheden. Dit is een absolute grootheid. De stof bezit die entropie/mol.

Het linkerlid van de formule is de vormingsenergie, de vrij energie van het maken van de stof uit elementen in hun stabiele, zuivere vorm. Dan moet je natuurlijk gebruikmaken van de vormingsentropie: de entropieverandering van de vormingsreactie van de stof uit de elementen.

Er is een verschil tussen de entropie die een stof bezit (absoluut), en de entropie om hem te maken (relatief).
This is weird as hell. I approve.

Berichten: 248

Re: Vrij enthalpie

Bedankt, dit is mij duidelijk nu :)

Had er geen geen rekening mee gehouden dat het ene relatief was en het andere effectief bepaald was :)

Reageer