Vrij enthalpie
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 248
Vrij enthalpie
Kan er mij iemand verklaren, waarom ΔfG° ≠ ΔfH° - TS°m ? (staat zo in de cursus)
Terwijl daarvoor staat dat de vrije enthalpie(G) gegeven wordt door: H -TS
Wat zie ik over het hoofd?
Alvast Bedankt,
Mvg
Terwijl daarvoor staat dat de vrije enthalpie(G) gegeven wordt door: H -TS
Wat zie ik over het hoofd?
Alvast Bedankt,
Mvg
- Berichten: 2.455
Re: Vrij enthalpie
S°m is de standaard molaire entropie. Dit is een eigenschap van de beschouwde stof, op een zekere temperatuur, onder standaardomstandigheden. Dit is een absolute grootheid. De stof bezit die entropie/mol.Bleuken schreef: Kan er mij iemand verklaren, waarom ΔfG° ≠ ΔfH° - TS°m ? (staat zo in de cursus)
Terwijl daarvoor staat dat de vrije enthalpie(G) gegeven wordt door: H -TS
Wat zie ik over het hoofd?
Alvast Bedankt,
Mvg
Het linkerlid van de formule is de vormingsenergie, de vrij energie van het maken van de stof uit elementen in hun stabiele, zuivere vorm. Dan moet je natuurlijk gebruikmaken van de vormingsentropie: de entropieverandering van de vormingsreactie van de stof uit de elementen.
Er is een verschil tussen de entropie die een stof bezit (absoluut), en de entropie om hem te maken (relatief).
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 248
Re: Vrij enthalpie
Bedankt, dit is mij duidelijk nu
Had er geen geen rekening mee gehouden dat het ene relatief was en het andere effectief bepaald was
Had er geen geen rekening mee gehouden dat het ene relatief was en het andere effectief bepaald was