Springen naar inhoud

Reactievergelijkingen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

BerenPak2

    BerenPak2


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 mei 2011 - 21:27

Hoi,

ik ben bezig op school met reactievergelijkingen, maar ik kan er maar niet uit komen hoe ik ze maak. Ik heb een voorbeeld van een vraag:

Bereken hoeveel gram zout er ontstaat bij de reactie van 14,2 gram aluminium met voldoende zwavel

Ik kan hiermee niet echt ver komen, dit is het enige gegeven.

Ik dacht zoiets van:

Al + S -> AlS

Maar ik zat al even te zoeken op internet dat dit dus niet zo is.

Wie kan mij helpen?
(Neem het mij niet kwalijk als het hier verkeerd geplaatst is)

Veranderd door Robbie070, 24 mei 2011 - 21:28


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

brian209

    brian209


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 mei 2011 - 22:56

zet eerst even de molmassa van de 2 stoffen neer en de lading

#3

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 mei 2011 - 07:34

Zorg eerst dat je vergelijking goed is. Hoeveel waardig is aluminium en hoeveel waardig is zwavel? Dat zijn dingen die je wellicht moet leren, maar je kunt het ook opzoeken.

In dit geval: aluminium is driewaardig en zwavel tweewaardig. De meest eenvoudige verbinding die je dan kunt maken is Al2S3.

De vergelijking wordt dan dus:
2Al + 3S --> Al2S3


Vervolgens moet je weten hoeveel 1 mol Al weegt en 1 mol S. Daarna kun je de molmassa van de verschillende stoffen bepalen.

#4

engineertje

    engineertje


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2011 - 14:19

Daarna deel je 14,2 door de molmassa van Al zodat je het aantal mol Al atomen weet.
Delen door 2 en vermeningvuldigen met 3 levert de hoeveelheid S (in mol)
en vermenigvuldig met de molmassa van S en je weet hoeveel gram S nodig is voor de reactie.
Tel hier weer 14,2 gram bij op en je hebt de hoeveelheid zout.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures