Springen naar inhoud

buffercapaciteit


  • Log in om te kunnen reageren

#1

smurfke

    smurfke


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 mei 2011 - 22:36

Hoe stel je de formule op voor de buffercapaciteit van een zwakke base + sterk zuur?

in mijn cursus staat er pi(buffercap)= 2,3 ( (H+) + (OH-) + K HB1 * c HB1 * (H+) /( (H+) + K HB1)^2 + K HB2 * c HB2 * (H+) / ((H+) + K HB2)^2 )

dus volgens mij is dat dan voor een zwakke base + sterk zuur :
pi = 2,3 ((H+) + K HB * c HB * (H+) / ((H+) + K HB)^2)

Eigenlijk wil ik een nauwkeurigheidsvoorwaarde voor een titratie opstellen, en daarvoor heb ik de buffercapaciteit nodig

Bij het EP is de buffercap minimaal en zijn de bijdrage van de zwakke base en het sterke zuur aan elkaar gelijk

dus pi min = 4,6 (K HB * c HB * (H+)EP / ((H+)EP + K HB)^2)

omdat het EP in zuur milieu ligt is (H+)EP >> K HB
pi min = 4,6 (K HB * c HB / (H+)EP)

verder geldt voor een zwak zuur dat (H+)EP = vierkantswortel (K HB * C HB) dus pi min = 4,6 (K HB * c HB / wortel (K HB * c HB))

dus pi min= 4,6 wortel (K HB * c HB)

eta (=helling- = d(pH)/d(lambda)
pi= d(c zuur)/ d (pH)
d (c zuur) = c base * lambda
dus eta = c base/ pi

dus eta max = 0,22 * c B / wortel(K HB * c HB)

nu klopt dit niet, ik denk dat ik zou moeten uitkomen dat eta max = 0,22 * wortel c B/ K HB)

ziet er iemand mijn fout?

alvast bedankt!!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 27 mei 2011 - 08:24

Ik vind je vergelijkingen onleesbaar. Niet alleen heb ik deze suggestie:

# Moderatoropmerking
Marjanne: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.


maar ook dat we voor ´vierkantswortel´ en ´pi´ symbolen beschikbaar hebben. [-X

#3

smurfke

    smurfke


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2011 - 16:00

Hoe stel je de formule op voor de buffercapaciteit van een zwakke base + sterk zuur?

in mijn cursus staat er л(buffercap)= 2,3 ( (H) + (OH-) + K HB1 * c HB1 * (H+) /( (H+) + K HB1)2 + K HB2 * c HB2 * (H+) / ((H+) + K HB2)2 )

dus volgens mij is dat dan voor een zwakke base + sterk zuur :
л = 2,3 ((H+) + K HB * c HB * (H+) / ((H+) + K HB)2)

Eigenlijk wil ik een nauwkeurigheidsvoorwaarde voor een titratie opstellen, en daarvoor heb ik de buffercapaciteit nodig

Bij het EP is de buffercap minimaal en zijn de bijdrage van de zwakke base en het sterke zuur aan elkaar gelijk

dus л min = 4,6 (K HB * c HB * (H+)EP / ((H+)EP + K HB)2)

omdat het EP in zuur milieu ligt is (H+)EP >> K HB
л min = 4,6 (K HB * c HB / (H
+)EP)

verder geldt voor een zwak zuur dat (H+)EP = √ (K HB * C HB) dus л min = 4,6 (K HB * c HB / √ (K HB * c HB))

dus л min= 4,6 √ (K [sub]HB
* c [sub]HB
)

η (=helling) = d(pH)/d(λ)
л= d(c zuur)/ d (pH)
d (c zuur) = c base * λ
dus η = c base/ л

dus η [sub]max
= 0,22 * c [sub]B
/ √(K [sub]HB
* c [sub]HB
)

nu klopt dit niet, ik denk dat ik zou moeten uitkomen dat η max = 0,22 * √ c [sub]B
/ K [sub]HB
)



test (H+)

#4

smurfke

    smurfke


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2011 - 16:04

Hoe stel je de formule op voor de buffercapaciteit van een zwakke base + sterk zuur?

in mijn cursus staat er л(buffercap)= 2,3 ( (H+) + (OH-) + K HB1 * c HB1 * (H+) /( (H[/SUP]+) + K HB1)2 + K HB2 * c HB2 * (H+) / ((H+) + K HB2)2 )

dus volgens mij is dat dan voor een zwakke base + sterk zuur :
л = 2,3 ((H+) + K HB * c HB * (H+) / ((H+) + K HB)2)

Eigenlijk wil ik een nauwkeurigheidsvoorwaarde voor een titratie opstellen, en daarvoor heb ik de buffercapaciteit nodig

Bij het EP is de buffercap minimaal en zijn de bijdrage van de zwakke base en het sterke zuur aan elkaar gelijk

dus л min = 4,6 (K HB * c HB * (H+)EP / ((H+)EP + K HB)2)

omdat het EP in zuur milieu ligt is (H+)EP >> K HB
л min = 4,6 (K HB * c HB / (H
+)EP)

verder geldt voor een zwak zuur dat (H+)EP = √ (K HB * C HB) dus л min = 4,6 (K HB * c HB / √ (K HB * c HB))

dus л min= 4,6 √ (K [sub]HB
* c [sub]HB
)

η (=helling) = d(pH)/d(λ)
л= d(c zuur)/ d (pH)
d (c zuur) = c base * λ
dus η = c base/ л

dus η [sub]max
= 0,22 * c [sub]B
/ √(K [sub]HB
* c [sub]HB
)

nu klopt dit niet, ik denk dat ik zou moeten uitkomen dat η max = 0,22 * √ c [sub]B
/ K [sub]HB
)



Ik hoop dat dit beter is; sorry voor de dubbele post!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures