Springen naar inhoud

vanderwaalsbindingen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

wiesvl

    wiesvl


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2011 - 16:25

waarom zijn er tussen H2O moleculen wel vanderwaalsbindingen en tussen CH4 moleculen niet? dit staat namelijk bij de uitwerkingen van mijn boek. klopt dit?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 mei 2011 - 16:59

Dan faalt je boek nogal, die vdW interacties zijn er tussen elk paar moleculen, maar omdat CH4 bij standaardcondities een gas is, zijn die een stuk kleiner dan in een vaste stof. De molecuul-molecuul afstand is daar namelijk veel groter. Je kunt ook zeggen dat de vdW interacties omgekeerd evenredig afhangen van de afstand.

Veranderd door Fuzzwood, 27 mei 2011 - 17:01


#3

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 mei 2011 - 08:05

Niet zo snel, Fuzzwood! In krachtvelden worden Vanderwaalskrachten beschreven als de som van een attractieve term in r-6 en een repulsieve term in r-12. Je kunt heel goed zeggen dat de Vanderwaalskrachten tussen moleculen in de gasfase nul is, omdat die zesde macht wel erg snel afvalt als de afstand toeneemt.

Overigens is de term "vanderwaalsbinding" wel vreemd, want de definitie van de Vanderwaalskracht zegt dat dit de krachten zijn tussen atomen die niet via een binding aan elkaar zitten....

#4

wiesvl

    wiesvl


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 mei 2011 - 09:20

ah, het boek is dus inderdaad een beetje wazig.
maar nu snap ik hem! bedankt!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures