Springen naar inhoud

[scheikunde] reactievergelijking van een ionenreactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Xasuntox

    Xasuntox


  • >100 berichten
  • 135 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2011 - 17:23

Hallo,

Binnenkort komen de examens eraan en ben ik dus ook al begonnen aan het voorbereiden van de examen leerstof. In de klas hebben we het gehad over neerslag reacties. Al begrijp ik enkele dingen niet.

Dit is de opdracht:

We voegen calcimdinitraatoplossing(1) en trinatriumfosfaatoplossing(2) samen.

1. Schrijf de dissociatiereacties van (1) en (2) onder elkaar. = Dit deel snap ik en is niet moeilijk.

2. Pas de coŽfficiŽnten aan: pas de equivalentieregel toe op de ionencombinaties die onder elkaar staan.

In mijn boek doen ze nu dus (1) maal 3 en de (2) maal 2. Dit begrijp ik niet omdat als je alle ionen optelt kom ik nog steeds 0 uit zonder de coefficienten aan te passen?
Iemand die me kan helpen?

Bedankt!!!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 mei 2011 - 17:57

Wat gebeurt er als je die twee oplossingen bij elkaar voegt? Voor d√≠e reactievergelijkingen is het nodig dat je de coŽfficiŽnten aanpast.

#3

Xasuntox

    Xasuntox


  • >100 berichten
  • 135 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 mei 2011 - 18:58

Het is me gelukt om er zelf achter te komen. Al was het in het begin moeilijk redeneren. Misschien dat ik in de toekomst nog meer vragen zal hebben.

#4

Machiavelic

    Machiavelic


  • >25 berichten
  • 94 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juni 2011 - 18:36

We voegen calcimdinitraatoplossing(1) en trinatriumfosfaatoplossing(2) samen.

Bij zouten mag je geen mono-di-tri etc. gebruiken.

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 juni 2011 - 22:12

We voegen calcimdinitraatoplossing(1) en trinatriumfosfaatoplossing(2) samen.

Bij zouten mag je geen mono-di-tri etc. gebruiken.

Hoe geef je dan het verschil aan tussen H3PO4, H2PO4- en HPO42-

#6

Machiavelic

    Machiavelic


  • >25 berichten
  • 94 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 juni 2011 - 15:53

phosphoric acid / dihydrogen phosphate ion / monohydrogen phosphate ion / phosphate ion

alleen bij de ionen van meerwaardige zuren speelt de mono-di-tri naamgeving een rol om het aantal waterstoffen aan te geven, echter als je stelt: Na3PO4 is trinatriumfosfaat, dan staat dit erg knullig

Veranderd door Machiavelic, 09 juni 2011 - 15:53






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures