Springen naar inhoud

[scheikunde] Molariteit


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Romieee

    Romieee


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2011 - 15:54

Hallo,

Ik ben bezig met een verslag over de invloed van concentratie op de reactiesnelheid.

Waarbij we 10 ml 0,10M natriumsulfaatoplossing (thio) samenvoegen met 30 ml water en 10 ml zoutzuur.
Nu is de vraag: Bereken de molariteit vn de thiosulfaationen nadat de vloeistoffen allemaal bij elkaar zijn gedaan.

Kan iemand helpen hoe ik dit moet aanpakken?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 31 mei 2011 - 16:19

10 ml 0.10M natriumsulfaatoplossing bevat ??? mol natriumsulfaatoplossing.
Dat komt in ?? ml totaal volume.
Hoeveel molair natriumsulfaat is die oplossing dan?

#3

Romieee

    Romieee


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2011 - 17:02

Bedankt!
Maar mag ik het zoutzuur ook bij de oplossing rekenen?
Zo ja, dan wordt het dus

molariteit = 0,0010 mol thio
------------------
(40 ml = 0,04 l)

??

#4

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 31 mei 2011 - 17:30

Je hebt 10 ml thio, 10 ml zoutzuur en 30 ml water.
Hoeveel vloeistof is dat bijelkaar?

de breuk klopt even nog op de rekenmachine en ziedaar de uitkomst. ;)

#5

Romieee

    Romieee


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2011 - 20:40

Sorry, belangrijke informatie vergeten.
zoutzuur is 1,0M.
Verandert dit nog iets aan de uitwerking?

#6

Machiavelic

    Machiavelic


  • >25 berichten
  • 94 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juni 2011 - 18:26

Nee, thiosulfaat zit niet in je 1M zoutzuur, dus dat verandert niks aan je concentratie thiosulfaat.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures