Springen naar inhoud

[scheikunde] Ontleding acetylsalicylzuur o.i.v. MgStearaat?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Tynw

    Tynw


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 juni 2011 - 11:06

Hallo,

Tijdens een experiment van mij blijkt dat acetylsalicylzuur als vaste stof behoorlijk sneller ontleedt tot salicylzuur en azijnzuur in aanwezigheid van 5% magnesiumstearaat dan acetylsalicylzuur zonder toevoeging van magnesiumstearaat. Beide stoffen zijn in een afgesloten potje 3 weken bewaard bij 20įC. In elk potje zat een epje met water om voor luchtvochtigheid te zorgen.

Ik heb gevonden dat MgStearaat en aspirine onverenigbaar zijn omdat MgS een alkalisch stearaat is en daarmee de pH zodanig verandert dat het de ontleding van acetylsalicylzuur versnelt. Echter, chemisch gezien begrijp ik dit/de reactie niet zo goed, omdat ik dacht dat MgS een zwak zuur is (pKa 5).

Kan iemand mij een beetje op weg helpen?
Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 juni 2011 - 11:10

Mg stearaat is opgebouwd uit twee eenheden stearaat, met Mg2+ als tegenion. Stearaat is basisch: het is de gedeprotoneerde vorm van stearinezuur. De gedeprotoneerde vorm van een zwak zuur is een zwakke base (ook wel geconjugeerde base genoemd).

Veranderd door Typhoner, 01 juni 2011 - 11:10

This is weird as hell. I approve.

#3

Tynw

    Tynw


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 juni 2011 - 11:24

Oh natuurlijk, dankjewel voor je hulp!

Zuur/base-chemie is niet mijn sterkste punt op de vroege ochtend haha.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures