Springen naar inhoud

Zuiverheid Titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

annne29

    annne29


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 juni 2011 - 10:25

Ik zit in 4VWO en ik moet voor scheikunde de zuiverheid van een kristal berekenen bij titratie.
De volgende gegevens heb ik gekregen:

In de buret zit EDTA,
onderin zit Cu(NH3)4SO4 + buffer pH 9 + indicator.

Begin EDTA: 11,7 ml
Eind EDTA: 28,5 ml
Verschil dus: 16,8 ml

EDTA: 0,05 M
De molverhouding CU & EDTA is 1:1

Ik zou alleen echt niet weten hoe ik de zuiverheid zou moeten berekenen...
Zoude jullie mij kunnen helpen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

annne29

    annne29


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 juni 2011 - 10:27

Dit is de Methode die gebruikt is:

1. Weeg 0.020 tot 0.25 gram van de koperverbinding nauwkeurig af en breng de stof over in een 250 ml erlenmeyer.
2. Voeg 50 ml gedestilleerd water toe
3. Voeg 10 ml 1M NH4Cl en zoveel 3M NH4OH tot de oplossing helder blauw is ( of 10 ml bufferoplossing pH 10 toevoegen).
4. Verdun (indien nodig) tot 100 ml
5. Voeg een spatelpuntje Murexide indicator toe
6. Titreer (met buret) met 0,05M ethyleendiamine-tetre-acetaat (EDTA) tot oplossing violet kleurt. Noteer de begin-en eindstand.
7. Voer de meting uit ""in duplo"" (2x afwegen en titreren voor een nauwkeurig resultaat).
8. Bereken het percentage koper in het koperammoniak complex; neem het gemiddelde van de twee experimentele waarden. Voor het bereken van de mol.massa ga uit van de formule: Cu(NH3)4SO4.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures