Springen naar inhoud

Concentratie NaOH


  • Log in om te kunnen reageren

#1

gertsteurs

    gertsteurs


  • >25 berichten
  • 52 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 juni 2011 - 17:36

Hoi allemaal!

Kan iemand mij helpen en berekenen wat de molariteit (mol/liter) van een 23% NaOH-oplossing is?

Ik heb mijn best gedaan, maar kom 12M uit, en dat lijkt me nogal veel ... :-)

Kan je ook aub de berekeningen geven?

Dankjewel!!!
Gert

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 juni 2011 - 18:13

Laat jij eens zien hoe je aan die 12 M komt?

#3

gertsteurs

    gertsteurs


  • >25 berichten
  • 52 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 juni 2011 - 18:58

Het is wel de meest domme berekening ooit: :)

Om de concentratie naar mol/liter te krijgen:

1) De oplossing is 23%, dus in 100 mol oplossing zit 23 mol NaOH.

2) Je hebt dus al: (23 mol NaOH) / (100 mol oplossing)

3) Die 100 mol oplossing bestaat uit 23 mol NaOH en 77 mol H2O

4) Met wat omrekeningen:
- 77 mol H2O = 1,386 liter H2O
- 23 mol NaOH = 0,432 liter NaOH (via m=n x M en ρ= m/V)

5) Die 100 mol oplossing is dus gelijk aan 1,818 liter oplossing

6) Dan heb je 23 mol NaOH per 1,818 liter oplossing

7) Omrekenen naar mol/liter => per 1 liter oplossing is er 12,65 mol NaOH


Is dit echt te absurd voor woorden?
Kan iemand mij althans helpen met wat de molariteit WEL is van deze oplossing???


Thx!
Gert

#4

Echtepino

    Echtepino


  • >250 berichten
  • 794 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juni 2011 - 21:03

23% is 23 massaprocent.
Dus in 1 kg oplossing zit 230 g NaOH.
En nu jij verder....

#5

gertsteurs

    gertsteurs


  • >25 berichten
  • 52 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 juni 2011 - 21:36

Maar wil dat ook zeggen dat er 23 liter stof per 100 liter oplossing in zit en dat er ook 23 mol stof per 100 mol oplossing in zit?

of werkt dat enkel met gram?

#6

Echtepino

    Echtepino


  • >250 berichten
  • 794 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 juni 2011 - 22:02

Neen het werkt niet met liters, want dan is het vol% en dat is een ander percentage.
Ook niet met molen. Gewoon met massa.

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 juni 2011 - 22:11

Maar wil dat ook zeggen dat er 23 liter stof per 100 liter oplossing in zit en dat er ook 23 mol stof per 100 mol oplossing in zit?

of werkt dat enkel met gram?

In de eerste combinatie die je doet zit de dichtheid en de concentratie als omrekeningsfactor, de dichtheid is meestal een functie van de concentratie. In het 2e geval is de molmassa van beide stoffen de omrekeningsfactor. 23% (m/m) in jouw geval komen dan ook zeer zeker niet overeen met 23% (v/v) of 23% (mol/mol).

#8

gertsteurs

    gertsteurs


  • >25 berichten
  • 52 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 juni 2011 - 22:15

Dankje!

ik heb net de gehele oplossing gewogen en ze weegt 1350g (en dat is 1 liter).

Ik heb mij wel vergist van precentage, het is 29% :-).

Dus er zit 290 gram NaOH in 1000 g oplossing.
Maar nu heb ik 1350 g oplossing, dus (290 x 1,35= ) 391,5 g NaOH.

Aangezien 1350 g oplossing gelijk is aan 1 liter oplossing zit er dus 391,5 g NaOH in 1 liter oplossing.

391,5 g NaOH = 9,78 mol NaOH

Dus de molariteit is 9,78M???

Thx!
Gert

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 juni 2011 - 22:23

Dat klopt inderdaad. De dichtheid van die stof is overigens inderdaad 1,35 kg/l.

#10

gertsteurs

    gertsteurs


  • >25 berichten
  • 52 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 juni 2011 - 22:27

Heel hard bedankt allemaal!
Nu weet ik tenminste waar ik mee te maken heb :-)

Dankjewel!!

Gert





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures