Kan iemand mij helpen en berekenen wat de molariteit (mol/liter) van een 23% NaOH-oplossing is?
Ik heb mijn best gedaan, maar kom 12M uit, en dat lijkt me nogal veel ...
Kan je ook aub de berekeningen geven?
Dankjewel!!!
Gert
Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Concentratie NaOH
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 52
Concentratie NaOH
Hoi allemaal!
Kan iemand mij helpen en berekenen wat de molariteit (mol/liter) van een 23% NaOH-oplossing is?
Ik heb mijn best gedaan, maar kom 12M uit, en dat lijkt me nogal veel ...
Kan je ook aub de berekeningen geven?
Dankjewel!!!
Gert
Kan iemand mij helpen en berekenen wat de molariteit (mol/liter) van een 23% NaOH-oplossing is?
Ik heb mijn best gedaan, maar kom 12M uit, en dat lijkt me nogal veel ...
Kan je ook aub de berekeningen geven?
Dankjewel!!!
Gert
-
- Berichten: 52
Re: Concentratie NaOH
Het is wel de meest domme berekening ooit:
Om de concentratie naar mol/liter te krijgen:
1) De oplossing is 23%, dus in 100 mol oplossing zit 23 mol NaOH.
2) Je hebt dus al: (23 mol NaOH) / (100 mol oplossing)
3) Die 100 mol oplossing bestaat uit 23 mol NaOH en 77 mol H2O
4) Met wat omrekeningen:
- 77 mol H2O = 1,386 liter H2O
- 23 mol NaOH = 0,432 liter NaOH (via m=n x M en ρ= m/V)
5) Die 100 mol oplossing is dus gelijk aan 1,818 liter oplossing
6) Dan heb je 23 mol NaOH per 1,818 liter oplossing
7) Omrekenen naar mol/liter => per 1 liter oplossing is er 12,65 mol NaOH
Is dit echt te absurd voor woorden?
Kan iemand mij althans helpen met wat de molariteit WEL is van deze oplossing???
Thx!
Gert
Om de concentratie naar mol/liter te krijgen:
1) De oplossing is 23%, dus in 100 mol oplossing zit 23 mol NaOH.
2) Je hebt dus al: (23 mol NaOH) / (100 mol oplossing)
3) Die 100 mol oplossing bestaat uit 23 mol NaOH en 77 mol H2O
4) Met wat omrekeningen:
- 77 mol H2O = 1,386 liter H2O
- 23 mol NaOH = 0,432 liter NaOH (via m=n x M en ρ= m/V)
5) Die 100 mol oplossing is dus gelijk aan 1,818 liter oplossing
6) Dan heb je 23 mol NaOH per 1,818 liter oplossing
7) Omrekenen naar mol/liter => per 1 liter oplossing is er 12,65 mol NaOH
Is dit echt te absurd voor woorden?
Kan iemand mij althans helpen met wat de molariteit WEL is van deze oplossing???
Thx!
Gert
-
- Berichten: 794
Re: Concentratie NaOH
23% is 23 massaprocent.
Dus in 1 kg oplossing zit 230 g NaOH.
En nu jij verder....
Dus in 1 kg oplossing zit 230 g NaOH.
En nu jij verder....
-
- Berichten: 52
Re: Concentratie NaOH
Maar wil dat ook zeggen dat er 23 liter stof per 100 liter oplossing in zit en dat er ook 23 mol stof per 100 mol oplossing in zit?
of werkt dat enkel met gram?
of werkt dat enkel met gram?
-
- Berichten: 794
Re: Concentratie NaOH
Neen het werkt niet met liters, want dan is het vol% en dat is een ander percentage.
Ook niet met molen. Gewoon met massa.
Ook niet met molen. Gewoon met massa.
-
- Berichten: 11.177
Re: Concentratie NaOH
In de eerste combinatie die je doet zit de dichtheid en de concentratie als omrekeningsfactor, de dichtheid is meestal een functie van de concentratie. In het 2e geval is de molmassa van beide stoffen de omrekeningsfactor. 23% (m/m) in jouw geval komen dan ook zeer zeker niet overeen met 23% (v/v) of 23% (mol/mol).gertsteurs schreef: Maar wil dat ook zeggen dat er 23 liter stof per 100 liter oplossing in zit en dat er ook 23 mol stof per 100 mol oplossing in zit?
of werkt dat enkel met gram?
-
- Berichten: 52
Re: Concentratie NaOH
Dankje!
ik heb net de gehele oplossing gewogen en ze weegt 1350g (en dat is 1 liter).
Ik heb mij wel vergist van precentage, het is 29%.
Dus er zit 290 gram NaOH in 1000 g oplossing.
Maar nu heb ik 1350 g oplossing, dus (290 x 1,35= ) 391,5 g NaOH.
Aangezien 1350 g oplossing gelijk is aan 1 liter oplossing zit er dus 391,5 g NaOH in 1 liter oplossing.
391,5 g NaOH = 9,78 mol NaOH
Dus de molariteit is 9,78M???
Thx!
Gert
ik heb net de gehele oplossing gewogen en ze weegt 1350g (en dat is 1 liter).
Ik heb mij wel vergist van precentage, het is 29%
.Dus er zit 290 gram NaOH in 1000 g oplossing.
Maar nu heb ik 1350 g oplossing, dus (290 x 1,35= ) 391,5 g NaOH.
Aangezien 1350 g oplossing gelijk is aan 1 liter oplossing zit er dus 391,5 g NaOH in 1 liter oplossing.
391,5 g NaOH = 9,78 mol NaOH
Dus de molariteit is 9,78M???
Thx!
Gert
-
- Berichten: 11.177
Re: Concentratie NaOH
Dat klopt inderdaad. De dichtheid van die stof is overigens inderdaad 1,35 kg/l.
-
- Berichten: 52
Re: Concentratie NaOH
Heel hard bedankt allemaal!
Nu weet ik tenminste waar ik mee te maken heb
Dankjewel!!
Gert
Nu weet ik tenminste waar ik mee te maken heb
Dankjewel!!
Gert
