Springen naar inhoud

[scheikunde] ph berekenen van een oplossing


  • Log in om te kunnen reageren

#1

pulutje

    pulutje


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 juni 2011 - 21:20

in een toets van chemie moesten we de ph bepalen van een oplossing.

zo was er een vraag van 40,00 g NaOH word opgelost in 1 l water.
ik kwam niet verder als NaOH (s) -> Na+(aq) + OH- (aq)

kan iemand bij helpen met he bereken van de ph van deze oplossing?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 juni 2011 - 21:29

Ja zeker, wat houdt de pH in?

#3

pulutje

    pulutje


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 juni 2011 - 17:38

de ph is toch de concentratie h+sen

maar hoe moet ik dat berekenen ?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 juni 2011 - 17:50

Dat zeg je goed, als je daar de negatieve logaritme van zou nemen; -log([H+]). Zou je ook zoiets voor de concentratie OH- kunnen bedenken?

Nu nog even opzoeken hoe de pH en wat jij vindt zich met elkaar verhouden.

Veranderd door Fuzzwood, 05 juni 2011 - 17:51


#5

pulutje

    pulutje


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 juni 2011 - 18:31

ik denk dat ik hem heb

mol = massa : molmassa
= 40,00 : 40,00
= 1

n = V x C
= 1 x 1

poh = -log(1)
= 0

ph = 14-poh
= 14- 0
= 14

ph is dus 14

nu is de vraag : klopt dit?

Veranderd door pulutje, 05 juni 2011 - 18:50


#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 juni 2011 - 19:33

Jazeker, en dit is precies de redenatie die ik van je wilde horen! [|:-)]

#7

pulutje

    pulutje


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 juni 2011 - 20:02

en deze dan

vraag: er word 30,02 g azijnzuur opgelost in 1 l demiwater bereken de ph

h3cooh + h20 --> h+ +h3coo-

mol = massa : molmassa
mol = 30,02 : 48,042
mol = 0,625

n = V x C
n = 1 x 0,625
n = 0,625

ph = -log(0,6250
ph = 0,204

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 juni 2011 - 22:00

Dat zou correct zijn als azijnzuur een sterk zuur was, dat is het dus niet. Weet je hoe je met pKa waarden moet rekenen? Hint: als je het klassiek doet, kom je op een kwadratische vergelijking uit waaruit je de x op dient te lossen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures