Springen naar inhoud

Concentratie H2O


  • Log in om te kunnen reageren

#1

MathiasMM

    MathiasMM


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 juni 2011 - 12:56

de concentratie van zuiver water is 1,0 mol/l, maar is dit altijd zo?

Als de concentratie c= n/V met n het aantal mol en V het volume

En we hebben bv 100 ml water met massadichtheid 1,000 g/ml
dan is onze massa van het water 100g klopt?

als ik n = m/M doe, dus 100g/ 18(g/mol) molmassa, kom ik 55,55 mol uit.

en dan doe ik c = n/V = 55,55 mol / 0,1 = 5,555 mol/l

Is dit normaal? want ik dacht dat zuiver water 1,0 ml/l was altijd.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 07 juni 2011 - 13:53

Je hebt dus bij deze bewezen dat zuiver water geen 'waterconcentratie' van 1 mol/liter heeft.

Dat is ook niet zo, heb je gelijk in! De manier waarop je het berekent is juist.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 juni 2011 - 14:33

zuiver water bevat inderdaad zeker geen 1 mol/L water! Hoe kom je daar bij?

Je berekening is wel fout: 100 mL water bevat 100 g / (18 g/mol) = 5,55 mol

en in 0,1 L is dit dus 5,55 mol / 0,1 L = 55,5 mol/L
This is weird as hell. I approve.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures