Springen naar inhoud

[scheikunde] Berekeningen met pH


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Robsken

    Robsken


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 juni 2011 - 18:06

Hey het is mijn eerste keer hier op het forum ! Hopelijk kan het mij wat meer vooruit helpen !
Het gaat over volgende vraag

Je wenst 2 L HCOOH/HCOONa-buffermengsel te maken met pH = 4. Je beschikt over 30,000 g
HCOONa. Hoeveel mL HCOOH-oplossing 2 mol/L heb je nodig?

Ik kom hier uit op 350 ml HCOONa en 1650 ml HCOOH

Maar aangezien ik geen antwoord heb weet ik niet of deze waardes wel correct zijn ?
kan iemand mij verbeteren indien fout ?
ik heb volgende berekening gebruikt

4= 3,8 + log (cb/2,00M)

x= 1,26 M

1,26 * 68 g/mol = 85,68 g/l

30g/85,68 g/l = 0,350 l

En het vervolg daar geraak ik niet zo goed aan uit..

4. Bereken de pH als je aan de buffer uit oefening 2 toevoegt:
a. 25 druppels HNO3 0,5 mol/L (1 druppel = 0,05 mL)
Kan iemand mij opweg helpen ?

Alvast bedankt ! :)

Veranderd door Robsken, 09 juni 2011 - 21:52


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

frankknarf

    frankknarf


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 juni 2011 - 15:12

Het was weer ff graven en eigenlijk mag je niks voorzeggen maar ik weet het ook niet helemaal zeker.

pH=-log[H3O+]
4=-log[H3O+] geeft H3O+ = 1*10-4

Kz = [HCOO-]*[H3O+] / [HCOOH]
in het tabellenboek staat dat de Kz waarde van HCOOH 1,6*10-4 is.
Invullen geeft:
1,6*10-4 = [HCOO-] * 1*10-4 / 2
geeft een HCOONa van 3,2 mol/L
n=m/M 3,2=m/69 -> m=217,6 gram per liter
Je hebt maar 30 gram dus 7,25 x te weinig.
Dus de oplossing wordt 30 gram/0,1378 liter.

Om de molariteit gelijk te houden moet je dus 137,8 ml HCOOH oplossing toevoegen. Dit vervolgens aanlengen met water tot 2 liter, de concentraties worden dan lager maar de verhouding blijft gelijk dus de pH veranderd niet.

vraag 2:
Hoeveel mol HNO3 voeg je aan de buffer toe?
Het is een sterk zuur dus zal volledig ioniseren tot [H3O+]. Dit reageert met de HCOO- tot vorming van HCOOH.
dit moet je optellen en aftrekken in de bovenstaande formule om zo de nieuwe [H3O+] te berekenen.
Ik kwam op een pH van 3,9998 uit.

Veranderd door frankknarf, 13 juni 2011 - 15:16


#3

Robsken

    Robsken


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 juni 2011 - 11:36

ja uw berkeningen kunnen wel kloppen ;)

ik heb fout geredeneerd waarschijnlijk !

bedankt !





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures