[scheikunde] Berekeningen met pH
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 9
[scheikunde] Berekeningen met pH
Hey het is mijn eerste keer hier op het forum ! Hopelijk kan het mij wat meer vooruit helpen !
Het gaat over volgende vraag
Je wenst 2 L HCOOH/HCOONa-buffermengsel te maken met pH = 4. Je beschikt over 30,000 g
HCOONa. Hoeveel mL HCOOH-oplossing 2 mol/L heb je nodig?
Ik kom hier uit op 350 ml HCOONa en 1650 ml HCOOH
Maar aangezien ik geen antwoord heb weet ik niet of deze waardes wel correct zijn ?
kan iemand mij verbeteren indien fout ?
ik heb volgende berekening gebruikt
4= 3,8 + log (cb/2,00M)
x= 1,26 M
1,26 * 68 g/mol = 85,68 g/l
30g/85,68 g/l = 0,350 l
En het vervolg daar geraak ik niet zo goed aan uit..
4. Bereken de pH als je aan de buffer uit oefening 2 toevoegt:
a. 25 druppels HNO3 0,5 mol/L (1 druppel = 0,05 mL)
Kan iemand mij opweg helpen ?
Alvast bedankt !
Het gaat over volgende vraag
Je wenst 2 L HCOOH/HCOONa-buffermengsel te maken met pH = 4. Je beschikt over 30,000 g
HCOONa. Hoeveel mL HCOOH-oplossing 2 mol/L heb je nodig?
Ik kom hier uit op 350 ml HCOONa en 1650 ml HCOOH
Maar aangezien ik geen antwoord heb weet ik niet of deze waardes wel correct zijn ?
kan iemand mij verbeteren indien fout ?
ik heb volgende berekening gebruikt
4= 3,8 + log (cb/2,00M)
x= 1,26 M
1,26 * 68 g/mol = 85,68 g/l
30g/85,68 g/l = 0,350 l
En het vervolg daar geraak ik niet zo goed aan uit..
4. Bereken de pH als je aan de buffer uit oefening 2 toevoegt:
a. 25 druppels HNO3 0,5 mol/L (1 druppel = 0,05 mL)
Kan iemand mij opweg helpen ?
Alvast bedankt !
-
- Berichten: 42
Re: [scheikunde] Berekeningen met pH
Het was weer ff graven en eigenlijk mag je niks voorzeggen maar ik weet het ook niet helemaal zeker.
pH=-log[H3O+]
4=-log[H3O+] geeft H3O+ = 1*10-4
Kz = [HCOO-]*[H3O+] / [HCOOH]
in het tabellenboek staat dat de Kz waarde van HCOOH 1,6*10-4 is.
Invullen geeft:
1,6*10-4 = [HCOO-] * 1*10-4 / 2
geeft een HCOONa van 3,2 mol/L
n=m/M 3,2=m/69 -> m=217,6 gram per liter
Je hebt maar 30 gram dus 7,25 x te weinig.
Dus de oplossing wordt 30 gram/0,1378 liter.
Om de molariteit gelijk te houden moet je dus 137,8 ml HCOOH oplossing toevoegen. Dit vervolgens aanlengen met water tot 2 liter, de concentraties worden dan lager maar de verhouding blijft gelijk dus de pH veranderd niet.
vraag 2:
Hoeveel mol HNO3 voeg je aan de buffer toe?
Het is een sterk zuur dus zal volledig ioniseren tot [H3O+]. Dit reageert met de HCOO- tot vorming van HCOOH.
dit moet je optellen en aftrekken in de bovenstaande formule om zo de nieuwe [H3O+] te berekenen.
Ik kwam op een pH van 3,9998 uit.
pH=-log[H3O+]
4=-log[H3O+] geeft H3O+ = 1*10-4
Kz = [HCOO-]*[H3O+] / [HCOOH]
in het tabellenboek staat dat de Kz waarde van HCOOH 1,6*10-4 is.
Invullen geeft:
1,6*10-4 = [HCOO-] * 1*10-4 / 2
geeft een HCOONa van 3,2 mol/L
n=m/M 3,2=m/69 -> m=217,6 gram per liter
Je hebt maar 30 gram dus 7,25 x te weinig.
Dus de oplossing wordt 30 gram/0,1378 liter.
Om de molariteit gelijk te houden moet je dus 137,8 ml HCOOH oplossing toevoegen. Dit vervolgens aanlengen met water tot 2 liter, de concentraties worden dan lager maar de verhouding blijft gelijk dus de pH veranderd niet.
vraag 2:
Hoeveel mol HNO3 voeg je aan de buffer toe?
Het is een sterk zuur dus zal volledig ioniseren tot [H3O+]. Dit reageert met de HCOO- tot vorming van HCOOH.
dit moet je optellen en aftrekken in de bovenstaande formule om zo de nieuwe [H3O+] te berekenen.
Ik kwam op een pH van 3,9998 uit.
-
- Berichten: 9
Re: [scheikunde] Berekeningen met pH
ja uw berkeningen kunnen wel kloppen
ik heb fout geredeneerd waarschijnlijk !
bedankt !
ik heb fout geredeneerd waarschijnlijk !
bedankt !