Springen naar inhoud

[scheikunde] Buffers


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Elektrolyse

    Elektrolyse


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 juni 2011 - 21:15

Hallo allemaal,
is er iemand die me in het kort een beetje uit kan leggen wat buffers zijn?
Ik weet het tot zover: het zijn een zuur en een base, die samen een evenwicht vormen met een constante pH.
Mijn voornaamste vraag is: Kan een sterke base ook onderdeel zijn van een buffer?

Ik was op zoek naar toepassingen van Natronloog en toen zag ik dat het als zuurteregelaar fungeert.
Is het niet zo dat een sterke base met een (zwak) zuur als ethaanzuur (azijnzuur) geen evenwicht kan instellen? Ik dacht dat een reactie met een sterke base of een sterk zuur altijd aflopend is..

Ik hoop dat jullie me kunnen helpen!

Groetjes Elise

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 17 juni 2011 - 09:45

Een zuurteregelaar is geen echte definitie en kan een stof zijn die de pH bijregelt zonder te bufferen.
Een sterke base met een zwak zuur levert een evenwicht op van het zwakke zuur en niet met de base.
Een sterke base met voldoende concentratie kan op zich als buffer functioneren omdat het toevoegen van kleine hoeveelheden zuur niet leidt tot (grote) veranderingen in de Ph-waarde.

#3

zheddie

    zheddie


  • >100 berichten
  • 150 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 juni 2011 - 09:49

Hallo,

Een buffer is inderdaad een geconjugeerd zuur base paar, die samen de ph constant houden. Voorwaarde hiervoor is dat ze in voldoende hoge concentratie aanwezig zijn, en dat het om een zwak zuur/base gaat.

De reden hiervoor is de volgende:
Een bufferpaar moet zowel H+ kunnen opnemen, als afgeven, om de pH constant te houden. Dit is mogelijk bij een zwak zuur/base. Dit is echter niet mogelijk bij een sterk zuur/base. Een sterk zuur zal heel erg snel zijn H+ ionen afsplitsen, maar de geconjugeerde base is ZEER zwak, en neemt dus weinig of geen H+ ionen op. Vandaar het ontbreken van de bufferwerking in een nuttig werkbaar pH-gebied.

Een sterke base kan een evenwicht instellen, dus een buffer maken, door het gedeeltelijk neutraliseren van een zwak zuur.

NaOH + HOAc -> NaOAC + H2O

Zo krijg je dus een geconjugeerd systeem van zuur en base, een buffer dus.

Veranderd door zheddorz, 17 juni 2011 - 10:14






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures