Springen naar inhoud

Molariteit van het onbekende zoutzuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

iKaos

    iKaos


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 juni 2011 - 14:51

Hallo allemaal!

Ik ben bezig met een scheikunde opdracht, maar ik loop vast.

Tijdens de scheikunde les heb ik 10,00mL zoutzuur waarvan de molariteit onbekend is in een erlenmeyer gedaan en broomthymolblauw toegevoegd. Na het titreren met Natronloog met een molariteit van 0,10mol/L, heb ik gekeken hoeveel natronloog ik heb gebruikt. De eerste keer is 9,5mL en de tweede keer was het 10,0mL, dus gemiddeld 9,75mL.
Dat heb ik gegaan en nu moet ik vragen maken.

a) Geef de vergelijking van de reactie die optrad toen je zoutzuur en natronloog bij elkaar deed.

Zoutzuur: H+(aq) + Cl-(aq)
Natronloog: Na+(aq) + OH-(aq)
H+(aq) + OH-(aq) -> H2O(aq)


b) Hoeveel mL natronloog heeft met het zoutzuur gereageerd?

9,75mL natronloog

c) Bereken hoeveel mol OH- aanwezig is in deze hoeveelheid natronloog.

NaOH(s) -> Na+(aq) + OH-(aq)
39.998g/mol

Verder kom ik niet...


d) Hoeveel mol H+ zat er dus in de 10,00 mL zoutzuur?

e) Bereken de molariteit van het onderzochte zoutzuur.


Ik hoop dat iemand mijn kan helpen met mijn probleem.

Veranderd door iKaos, 18 juni 2011 - 15:17


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 18 juni 2011 - 15:33

Een hint.
9.75 ml NaOH 0.10 mol/l bevat ... mol NaOH.
... mol NaOH ~ ... mol HCl
... mol HCl zit in 10 ml ~ --- mol/l HCl

Veranderd door Gerard, 18 juni 2011 - 15:33


#3

iKaos

    iKaos


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 juni 2011 - 16:05

Bedankt voor je snelle reactie!

Ik heb dit gedaan, maar ik weet niet of dit klopt.

9,75 mL NaOH 0,10 mol/L bevat X mol NaOH
X= 1*9,75/0.001 = 0,975 mol NaOH

0,975 mol NaOH ~ 0,975 mol HCl
0,975 mol HCl zit in 10mL ~ Y mol/L HCl
Y= 0,975/10 = 0,0975 mol/L HCl

#4

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 18 juni 2011 - 16:17

9,75 mL NaOH 0,10 mol/L bevat X mol NaOH

X= 1*9,75/0.001 = 0,975 mol NaOH

Met eenheden
0,10 mol/l * 9.75/1000 l = 0.975/1000 mol =0.975 mmol


En nu weer verder ;)

#5

iKaos

    iKaos


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 juni 2011 - 16:34

Met eenheden
0,10 mol/l * 9.75/1000 l = 0.975/1000 mol =0.975 mmol


0,975 mmol NaOH ~ 0,975 mmol HCl

0,975 mmol HCl zit in 10mL ~ Y mmol/mL HCl

Y= 10*0,975/1 = 9,75 mmol/ml HCl

Veranderd door iKaos, 18 juni 2011 - 16:34


#6

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 18 juni 2011 - 16:55

0,975 mmol NaOH ~ 0,975 mmol HCl

0,975 mmol HCl zit in 10mL ~ Y mmol/mL HCl

Y= 10*0,975/1 = 9,75 mmol/ml HCl


Waarom vermenigvuldig je nu met 10? Gebruik je een formule?

Als er in 10 ml 0,975 mmol zit dan zit er in 1 ml toch 0,975/10 mmol?

0,975 mmol HCl zit in 10mL ~ 0,975/10 mmol HCL/ml ~ 0.0975 mol/l HCL

Begrijp je wat ik hier doe?

#7

iKaos

    iKaos


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 juni 2011 - 17:03

Oh, ik gebruik steeds de kruisvermenigvuldigings methode.
Maar ik schreef de getallen steeds op de verkeerde plaats, wat dom van mij.
Ik begrijp het nu.

Het uiteindelijke antwoord:

c) 0,975 mmol
d) 0,975 mmol
e) 0,0975 mol/L

Ik wil je hartelijk bedanken voor je hulp!

Veranderd door iKaos, 18 juni 2011 - 17:06


#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 juni 2011 - 21:03

Mja robotje spelen is geen goed idee. Je moet jezelf echt achter de oren krabben als je denkt dat 1 ml van een vloeistof 10x zoveel stof bevat als 10 ml van die vloeistof. Je lijkt wel iemand die homeopatische middelen verkoopt ;)

#9

iKaos

    iKaos


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 juni 2011 - 21:31

:P

Oh, wat in je signature staat over domme vragen. Ik heb ooit iemand aan de telefoon gehad die mij een paar vragen wou stellen en de eerste vraag was: "Houd u van lekker eten?" Ik dacht echt, dat is de domste vraag ooit.

#10

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 18 juni 2011 - 21:52

Tony, nog iets wat je wel eens kan helpen.
Kijk eerst eens goed wat er in opgave gebeurt dan kun vaak al schatten wat de uitkomst moet zijn.

Je weet dat HCl en NaOH 1:1 reageren. Je ziet dat je je HCL wordt getitreerd met vrijwel het identieke volume HCl. Hieruit kun je concluderen dat de molariteit van je HCl vrijwel gelijk moet zijn aan de molariteit van je NaOH.
Hieruit had je de conclusie kunnen trekken dat je antwoorden niet goed konden zijn.

Tijdens een test kan je dit punten opleveren doordat je grote fouten kunt herkennen.

#11

iKaos

    iKaos


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 juni 2011 - 22:01

Dat is zeker een handig weetje, bedankt!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures