Springen naar inhoud

[scheikunde] Hybridisatie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Maikey

    Maikey


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2011 - 21:03

In een oefentoets stond de volgende vraag:

Wat is de hybridisatie van elk C-atoom in propionitryl CH3 CH2 CN?
Geef ook de moleculaire geometrie van elk C-atoom.

Voor zover ik weet is de geometrie en hybridisatie afhankelijk van het aantal ladingswolken (Charge Clouds).

Mijn vraag is, hoe bepaal je in dit geval de hoeveelheid ladingswolken?

Veranderd door Maikey, 20 juni 2011 - 21:07


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 juni 2011 - 21:48

Jullie hebben hier vast regels voor gekregen. Hoeveel elektronen probeert elk van de atomen om zich heen te verzamelen? Waar komen die vandaan? Maak eens een beginnetje op het huiswerkforum, dan helpen we je verder.

#3

Maikey

    Maikey


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 juni 2011 - 08:21

Jullie hebben hier vast regels voor gekregen. Hoeveel elektronen probeert elk van de atomen om zich heen te verzamelen? Waar komen die vandaan? Maak eens een beginnetje op het huiswerkforum, dan helpen we je verder.

Ik zal proberen een begin te maken.

Na het zorgvuldig bestuderen van covelante binding, lewis structuur en hybridisatie ben ik tot het volgende gekomen.

Als eerste ga ik de stoffen splitsen in CH3+, CH2 en CN-.

Vervolgens maak ik hier een lewisstructuur van.
CH3+ heeft dan 3 bindingen en 0 vrije elektronenparen en heeft dus in totaal 3 ladingswolken, wat neer komt op een sp2 hybridisatie en Trigonal planar is.

CH2 heeft dan 2 bindingen en 1 vrije elektronenpaar en heeft dus in totaal 3 ladingswolken, wat neer komt op een sp2 hybridisatie en Bent is.

CN- heeft dan 1 binding en 1 vrije elektronenpaar heeft dus in totaal 2 ladingswolken, wat neer komt op een sp hybridisatie en lineair is.

Ben ik zo op de goede weg?

Veranderd door Maikey, 23 juni 2011 - 11:57


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 juni 2011 - 12:02

Bij de eerste 2: doet de C-C binding ineens niet meer mee?

#5

Maikey

    Maikey


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 juni 2011 - 12:36

Bij de eerste 2: doet de C-C binding ineens niet meer mee?



Als ik het goed begrijp moet je de formule in zijn geheel uitschrijven met behulp van Lewis en dan de hoeveelheid bindingen en vrije elektronenparen van elk c-atoom bepalen?

Veranderd door Maikey, 23 juni 2011 - 12:37


#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 juni 2011 - 15:10

Jep. Het simpelste trucje is gewoon bindingen en vrije elektronenparen tellen. Voor elke dubbele binding aan C,N,O de sp met 1 omlaag, voor een driedubbele binding gaat deze met 2 omlaag.

#7

Maikey

    Maikey


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 juni 2011 - 16:47

Jep. Het simpelste trucje is gewoon bindingen en vrije elektronenparen tellen. Voor elke dubbele binding aan C,N,O de sp met 1 omlaag, voor een driedubbele binding gaat deze met 2 omlaag.

Ok, dus voor de eerste 2 C-atomen geldt dan dat ze elk 4 bindingen hebben, dus een sp3 hybridisatie, en de laatste C-atoom 2 bindingen met 1 vrije elektronenpaar, dus een sp2 hybridisatie?

#8

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 juni 2011 - 19:19

Jep. Het simpelste trucje is gewoon bindingen en vrije elektronenparen tellen. Voor elke dubbele binding aan C,N,O de sp met 1 omlaag, voor een driedubbele binding gaat deze met 2 omlaag.

Ok, dus voor de eerste 2 C-atomen geldt dan dat ze elk 4 bindingen hebben, dus een sp3 hybridisatie, en de laatste C-atoom 2 bindingen met 1 vrije elektronenpaar, dus een sp2 hybridisatie?

welk vrij elektronenpaar?
This is weird as hell. I approve.

#9

Maikey

    Maikey


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 juni 2011 - 19:35

Jep. Het simpelste trucje is gewoon bindingen en vrije elektronenparen tellen. Voor elke dubbele binding aan C,N,O de sp met 1 omlaag, voor een driedubbele binding gaat deze met 2 omlaag.

Ok, dus voor de eerste 2 C-atomen geldt dan dat ze elk 4 bindingen hebben, dus een sp3 hybridisatie, en de laatste C-atoom 2 bindingen met 1 vrije elektronenpaar, dus een sp2 hybridisatie?

welk vrij elektronenpaar?

De laatste C-atoom heeft toch 1 binding met de middelste C-atoom en een driedubbele bindingen met N? Doet de laatste vrije elektronenpaar van N dan niet mee in dit geval?

#10

Maikey

    Maikey


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 juni 2011 - 19:51

Jep. Het simpelste trucje is gewoon bindingen en vrije elektronenparen tellen. Voor elke dubbele binding aan C,N,O de sp met 1 omlaag, voor een driedubbele binding gaat deze met 2 omlaag.

Ok, dus voor de eerste 2 C-atomen geldt dan dat ze elk 4 bindingen hebben, dus een sp3 hybridisatie, en de laatste C-atoom 2 bindingen met 1 vrije elektronenpaar, dus een sp2 hybridisatie?

welk vrij elektronenpaar?

De laatste C-atoom heeft toch 1 binding met de middelste C-atoom en een driedubbele bindingen met N? Doet de laatste vrije elektronenpaar van N dan niet mee in dit geval?

Ik denk dat ik het nu snap, de eerst twee C- atomen hebben 4 bindingen (sp3) en de laatste 2 bindingen (sp). Toch?

#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 juni 2011 - 21:51

Helemaal perfect. Kun je die van stikstof ook uitvogelen?

#12

Maikey

    Maikey


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 juni 2011 - 09:16

Helemaal perfect. Kun je die van stikstof ook uitvogelen?

Hier kom ik niet uit, kun je me misschien hiermee op gang helpen?
Volgens mij kan de N-atoom hier niet gehybridiseert worden want het heeft maar 1 binding.

Veranderd door Maikey, 24 juni 2011 - 09:17


#13

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 juni 2011 - 12:34

Helemaal perfect. Kun je die van stikstof ook uitvogelen?

Hier kom ik niet uit, kun je me misschien hiermee op gang helpen?
Volgens mij kan de N-atoom hier niet gehybridiseert worden want het heeft maar 1 binding.

alleen maar een binding? Niet nog iets "anders"?
This is weird as hell. I approve.

#14

Maikey

    Maikey


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 juni 2011 - 13:30

Ja nog een vrije elektronenpaar, maar die is toch niet van belang?

Veranderd door Maikey, 24 juni 2011 - 13:30


#15

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 juni 2011 - 14:54

Tuurlijk wel, die kun je ook onder "binding" classificeren. Als je propanitril zou protoneren, zou je eindigen met -C≡N+-H, tussen de N en H zit dan een datieve binding. Een vrij elektronenpaar telt dus wel degelijk mee in de ruimtelijke structuur, die bezet nl. gewoon een sp-orbitaal.

Veranderd door Fuzzwood, 24 juni 2011 - 14:54






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures