Springen naar inhoud

pH berekenen met molariteit


  • Log in om te kunnen reageren

#1

begrijpjetoch

    begrijpjetoch


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 juni 2011 - 08:24

ik moet voor mijn proefwerk deze opgave maken maar ik kom er niet uit:

We mengen 120 mL 0,080 M NaOH-oplossing met 400 mL 0,10 M kalkwater.
14 Bereken de pH van het mengsel

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 22 juni 2011 - 12:53

Een oplossing begint met het opstellen van de reactievergelijking.

Is dit de hele vraag? en wat betekent die 14 in regel 3?

#3

zheddie

    zheddie


  • >100 berichten
  • 150 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 juni 2011 - 11:52

Schrijf inderdaad eerst de reactievergelijking uit.
Ik vermoed dat men met kalkwater bedoelt; CaCO3?
Indien dat zo is hoef je toch enkel maar rekening te houden met de concentratie sterke base?

Laat eens iets weten over wat men bedoelt met kalkwater, dan kunnen we je verder helpen :)!

#4

toaic

    toaic


  • >250 berichten
  • 445 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 juni 2011 - 13:47

Kalkwater is een verzadigde oplossing van calciumhydroxide.

Dit wordt bijvoorbeeld ook gebruikt om CO2 aan te tonen.

Veranderd door toaic, 24 juni 2011 - 13:48


#5

firefighterthor

    firefighterthor


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 juni 2011 - 11:42

Voor een pH berekening moet je natuurlijk uitgaan van het aantal mol zuur of base. In jouw geval: bereken eerst hoeveel mol base je totaal hebt. Dit kan je afleiden met behulp van de reactie/oplosvergelijking. Als je het aantal mol base weet totaal en het volume totaal. kan je de pH berekenen. Let wel op bij kalkwater.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures