Springen naar inhoud

[scheikunde] kalibratielijn


  • Log in om te kunnen reageren

#1

babi86

    babi86


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 juni 2011 - 14:43

Hallo

Ik moet voor school een kalibratielijn maken. Nu weet ik niet of mijn concentraties goed bereken

Mijn verdunningen waren
2ml van de standaardoplossing + 2.5 ml zwavelzuur
4 ml van de standaardoplossing + 2.5 ml zwavelzuur
6 ml van de standaardoplossing + 2.5 ml zwavelzuur
8 ml van de standaardoplossing +2.5 ml zwavelzuur
10 ml van de standaardoplossing + 2.5 ml zwavelzuur

En dan aanvullen met demiwater tot 100 ml

Mijn standaardoplossing was 10.00 mg/L

Nu kan ik toch mijn concentratie berekenen door gewoon van 2 ml liters te maken en
dan maal de standaardoplossing? dus gewoon (2/1000) x 10.00 mg/L ??

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 juni 2011 - 15:14

Niet helemaal. Wat je zo bepaalt (en doe maar eens een eenheidanalyse) is een volume vermenigvuldigen met een concentratie zodat je een aantal mg uitkrijgt; met jouw voorbeeld 0,02 mg. Nu moet je nog even dat aantal mg delen door het volume in liters waar het na verdunning inzit.

Veranderd door Fuzzwood, 23 juni 2011 - 15:15


#3

babi86

    babi86


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 juni 2011 - 15:20

Dus moet ik het nu nog delen door 100 mL dus 0.1L omdat ik het in 100mL demiwater heb opgelost?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 juni 2011 - 15:23

Precies :)

#5

babi86

    babi86


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 juni 2011 - 15:29

Dankjewel :)
En stel je voor dat ik dezelfde reeks verdunningen heb maar dat ik dan een calibratielijn met een standaardadditiemethode maak.

Ik voeg dan aan elke verdunning een constant volume van 1mL toe
Bereken ik dan de concentraties door bijv.

1mL tonic + 2.5 ml standaardoplossing + 2.5 ml 2M H2SO4 en dan aanvullen met 100mL demiwater

Ik bereken deze concentratie als volgt

(1+2.5)/1000 x 10.00 mg en dan delen door 0.1L

Dus mijn eigenlijke vraag is moet je je constante volume bij standaardadditie optellen bij je standaardoplossing?

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 juni 2011 - 19:51

Als daar dezelfde stof inzit, wel ja. Wel even rekening ermee houden dat die oplossingen best een andere concentratie kunnen hebben. Dus netjes alles omrekenen naar een aantal mg of mol, dan optellen.

Veranderd door Fuzzwood, 23 juni 2011 - 19:53


#7

babi86

    babi86


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 juni 2011 - 20:04

Dankjewel, de concentraties zijn hetzelfde dus volgens mij klopt mijn calibratielijn nu wel :)

#8

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 juni 2011 - 20:32

Als daar dezelfde stof inzit, wel ja. Wel even rekening ermee houden dat die oplossingen best een andere concentratie kunnen hebben. Dus netjes alles omrekenen naar een aantal mg of mol, dan optellen.

Niet waar. Hoe kan je omrekenen naar de juiste concentratie, als je de concentratie juist moet bepalen?

In eerste instantie zet je alleen de concentraties uit die je kent (concentratie afkomstig van standaard vs intensiteit), voor y=0 vind je dan de concentratie, te wijten aan de onbekende, en dan kan je terugrekenen wat de concentratie van je oorspronkelijke onbekende was.
This is weird as hell. I approve.

#9

ArcherBarry

    ArcherBarry


  • >1k berichten
  • 3322 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 juni 2011 - 10:29

daarnaast moet je voor een calibratiecurve altijd een 0 waarde mee nemen. Een waarde waar je de standaardoplossing hebt vervangen door het oplosmiddel zonder de actieve component.

Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.

 

Pas op! Chocolade kan je kleding laten krimpen!


#10

babi86

    babi86


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 juni 2011 - 13:16

Bedankt allemaal maar ik heb het al ingeleverd en het was goed :)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures