Springen naar inhoud

[scheikunde] Een vraag oefen vraag over mol


  • Log in om te kunnen reageren

#1

iFajar

    iFajar


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 juni 2011 - 21:13

Hallo mensen!

Ik ben nieuw hier, en verheug me al op jullie hulp! ;)
Met scheikunde heeft mijn docent een vraag gegeven om te oefenen, diezelfde vraag (natuurlijk met andere gegevens) gaat in de pw komen. Alleen ik kom er niet echt uit.

De vraag is:

Hoeveel mL natriumcarbonaat 0,051 M is nodig om via een neersla reactie alle ijzer(III) ionen te verwijderen uit 5,0L afvalwater, waarin per L 10 kg Fe(+3) voorkomt.

Tot zover kwam ik:

Reactievergelijking; 2Fe(+3)+3CO3(-2) --> Fe2(CO3)3
gegeven is: 0.051 mol per liter (is dit hetzelfde als molariteit?)
5,0 liter water
10 mg Fe(+3) per liter water, dus 50 mg Fe(+3) in 5 liter water
Gevraagd is: hoeveel mL Na2CO3 is nodig?

Molverhouding is: 2:3:1

En toe zat ik een beetje vast... Ik weet wel dat je iets moet doen met een tabel??

Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 juni 2011 - 22:40

Nee hoor: als je weet dat 2 mol ijzer met 3 mol carbonaat reageert, dien je alleen nog even te weten hoeveel mol 10 mg ijzer is. En dat gaat via molmassa en een beetje simpele wiskunde. Laat die tabellen aub links liggen.

#3

iFajar

    iFajar


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 juni 2011 - 23:59

Oh! Ehm even kijken...
Dat is dus volgens mij:1 mol ijzer is 55,85 g en voor 10 g is dat 0.18 mol. En omdat er 5 liter afvalwater is moet 0.18x5=0.90 mol?
En kan je dan met de molariteit formule het aantal mL berekenen?

Dus molariteit=aantal mol stof/aantal L oplossing

0.90:0.051=17,65 mL Na2CO3 heb je dan nodig?

Iig bedankt voor je hulp eerder ;)

#4

iFajar

    iFajar


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 juni 2011 - 00:09

Wacht... Dat klopt niet :s

1 mol ijzer is 55.85 g = 1000 mmol ijzer is 55850 mg -> 10 mg -> 1000:55850x10=0.179 mmol
Ohja, mmol omdat ik werk met mL.

molariteit=aantal mmol stof/aantal mL oplossing
0.051=0.179/?
0.179:0.051=3.51 mL en dat x5 omdat er 5 liter afvalwater is -> 17.45 mL heb je van Na2CO3 nodig.

Hmm... Kom ik alsnog op (bijna) hetzelfde uit...

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 juni 2011 - 00:20

Wacht... Dat klopt niet :s

1 mol ijzer is 55.85 g = 1000 mmol ijzer is 55850 mg -> 10 mg -> 1000:55850x10=0.179 mmol
Ohja, mmol omdat ik werk met mL.

molariteit=aantal mmol stof/aantal mL oplossing
0.051=0.179/?
0.179:0.051=3.51 mL en dat x5 omdat er 5 liter afvalwater is -> 17.45 mL heb je van Na2CO3 nodig.

Hmm... Kom ik alsnog op (bijna) hetzelfde uit...

Je komt op hetzelfde uit omdat je een potje maakt met de eenheden, verder negeer je de volledige reactievergelijking. Maakt verder niets uit, daarom zit je hier voor hulp: om structuur te krijgen in je handelen. Pats: dit weet ik, pats: dit moet ik uitrekenen, pats: zo doe ik het, pats: antwoord.

Dit doe jij in eenheden (2e geval):

mmol/mg * mg = mmol
mol/l (of mmol/ml) = mmol / ?
mmol / mmol/ml = ml

En dat klopt wel, maar ik zou dat anders doen, zie onderin.

In je 1e geval doe je echter dit:

g / g/mol = mol
mol / mol/l = ml <-- EN DAT KLOPT DUS NIET ;)

Hoe ik het zou doen:

5 L 10 mg/L Fe3+ oplossing komt overeen met 5 L * 10 mg/L = 50 mg Fe3+

Molmassa ijzer = 55,85 g/mol = 55,85 mg/mmol

We hebben 50 mg / 55,85 mg/mmol = 0,90 mmol Fe3+.

Nu nog de reactievergelijking erin verwerken. Je doe nu alsof 1 mol ijzer reageert met 1 mol carbonaat, dat klopt niet.

Zie je de structuur van de vergelijkingen een beetje?

a / a/b = b, b * a/b = a

Dat is het enige dat ik hier doe.

Veranderd door Fuzzwood, 29 juni 2011 - 00:26


#6

iFajar

    iFajar


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 juni 2011 - 00:28

Thanks! Ik zal er even over nadenken :) Morgen ga ik weer verder, het bliksemt hier nogal wat dus kan me niet zo goed concentreren.

Bedankt voor je hulp, ik zal je laten weten wanneer ik denk dat ik het antwoord heb ;)

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 juni 2011 - 00:35

Thanks! Ik zal er even over nadenken :) Morgen ga ik weer verder, het bliksemt hier nogal wat dus kan me niet zo goed concentreren.

Bedankt voor je hulp, ik zal je laten weten wanneer ik denk dat ik het antwoord heb ;)

Kan ik wel inkomen, knettert hier ook aardig. Met de hoeveelheid ijzer zat je echter helemaal goed. Volgende stappen zijn kijken met hoeveel mol carbonaat dat overeen komt en dan kijken hoeveel oplossing je nodig hebt, dat is je eindantwoord.

#8

iFajar

    iFajar


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 juni 2011 - 07:41

Eens zien... Ik heb nu 0.051 M Na2CO3, is dat dan gewoon 51 mmol/mL?

Veranderd door iFajar, 29 juni 2011 - 07:42


#9

iFajar

    iFajar


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 juni 2011 - 07:57

Hmm... Ik zie het niet... :(


Is het iets van 26 mL oplossing dat je nodig hebt?
Namelijk: als 0.051 mol/liter=51 mmol/mL
Dan heb ik toch met een tabel zitten werken omdat mijn tekstboek er helemaal vol mee zit ;)

Aantal mmol| 51 | 1.35
----------------------------------
Aantal mL. | 1000 | 26


Hoe kom ik aan die 1.35:
Mol verhouding is 3:2, er is dus 1.5x meer CO3.
0.90x1.5= 1.35 mmol/mL

Dus het antwoord is 26 mL?

Veranderd door iFajar, 29 juni 2011 - 08:06


#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 juni 2011 - 12:42

Juist, met dat laatste zinnetje zit je helemaal goed.

ALTIJD vanuit een aantal mol rekenen. Dat is namelijk een directe link met hoeveel deeltjes je hebt. Met grammen en volumes zit je altijd met een verhouding in de weg: molmassa en concentraties. x gram per mol, x mol per liter; allebei een verhouding.

Wat je dus bij AL dit soort opgaven moet doen:

Reken alles om in een aantal mol. Dat deed je uiteindelijk goed, en er rolde 0,90 mmol uit.

Kijk om welke reactie het gaat: 2 mol Fe3+ reageert met 3 mol carbonaat tot 2 mol ijzer(III)carbonaat. Ofwel: 1 mol Fe3+ reageert met 1,5 mol carbonaat tot 1 mol ijzer(III)carbonaat. Hier deel ik de hele reactievergelijking door 2.

Het slimste is altijd de delen door het aantal mol van de stof die je al weet, in dit geval 2. Werd nu het aantal mol carbonaat gegeven, en moest je de hoeveelheid ijzer bepalen, dan had je door 3 gedeeld.

Nu delen we door 2 omdat we de hoeveelheid ijzer weten, en de hoeveelheid carbonaat willen weten.

We hebben 0,90 mmol Fe3+. Dit reageert met 1,5x zoveel carbonaat; dus 1,35 mmol. We hebben dus 1,35 mmol carbonaat nodig. Dit zit in 1,35 mmol / 0,051 mmol/ml = 26,33 mL.

#11

iFajar

    iFajar


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 juni 2011 - 17:53

Hey fuzzwood!

Heel erg bedankt voor je hulp! Dit soort vragen zijn nu een fluitje van een cent geworden!

Thanks!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures