Laatste berichten
-
18:32
Aardlek-schakelaar 1
-
16:45
wig 8
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
dichloormethaan
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 5
dichloormethaan
Weet iemand de vrije expansie van dichloormethaan of te wel: mehtyleenchloride. Het liefs een berekening.
-
- Berichten: 6.314
Re: dichloormethaan
Vrije expansie?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 5
Re: dichloormethaan
ja vrije expansie. Bijvoorbeeld als water naar stoom gaat is dit 1700 x. Zo wil ik dus graag weten als dichloormethaan boven de 40 graden komt en gas wordt hoeveel dit dan wordt qua volume. sorry voor de incomplete vraag.
-
- Berichten: 794
Re: dichloormethaan
1 mol water = 18 g = 18 ml wordt dan 22,4 liter stoom?
Reken zelf maar eens uit....
Edit: Klopt dus niet... algemene gaswet maar eens erbij halen.
Reken zelf maar eens uit....
Edit: Klopt dus niet... algemene gaswet maar eens erbij halen.
-
- Berichten: 6.314
Re: dichloormethaan
Henkklip, het is absoluut niet belangrijk of je dichloormethaan of eender welke andere stof hebt.
Het is eenvoudig: bij gelijkblijvende temperatuur en druk heeft elke stof in de gasfase hetzelfde volume per hoeveelheid stof.
Die factor van 1700 snap ik ook niet...
Het is eenvoudig: bij gelijkblijvende temperatuur en druk heeft elke stof in de gasfase hetzelfde volume per hoeveelheid stof.
Die factor van 1700 snap ik ook niet...
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 157
Re: dichloormethaan
Hij bedoeld dat als je 1 ml water hebt en je gaat dit in gasfase brengen, wordt dit 1700 ml gas. Kun je uitrekenen met de ideale gaswet.
Dichloormethaan. 1ml vloeistof geeft 285 ml gas (maar dit kan incorrect zijn, omdat in hetzelfde document staat dat 1 ml water, 1010 ml gas geeft). Als je de berekening wilt, moet je iemand anders vragen. Ik zit altijd te klooien met de eenheden
Deze waardes komen uit een GC cursus map. Maar er staat altijd druk op de injector, dus dat zal wel de rede zijn waarom de expansie van water minder is dan jij aangeeft.
Edit:
na wat "denkwerk" kwam ik op het volgende. Het molair volume van een gas is een constante, ongeacht welk gas dit is. Dat is wat Beryllium bedoeld.
Het molair volume van een gas (bij 273K en 1 bar) is 22,4L per mol
Water heeft een molmassa van 18 g/mol --> 22,4L / 18g = 1,244L gas per g water. Dichtheid water is +/- 1 g/ml --> 1,244L gas per ml water (bij 273K ofwel 0oC, 1 bar)
Kookpunt van water is 100oC ofwel 373K.
Ideale gaswet: pV=nRT. p, n en R blijft constant. T wordt 373 ipv 273, ofwel 1,244L gas / 273K * 373K = 1,7L (ofwel 1700ml) gas per ml water. Dat is die factor 1700 bij 100oC
Nou voor Dichloormethaan. Het molair volume van een gas (bij 273K en 1 bar) is nog steeds 22,4L per mol.
Dichloormethaan heeft een molmassa van 85g/mol --> 22,4L / 85 = 0,264L gas per g dichloormethaan. Dichtheid dichloormethaan is +/- 1,33 g/ml --> 0,264 / 1,33 = 0,198L gas per ml dichloormethaan (bij 273K ofwel 0oC, 1 bar).
Kookpunt dichloormethaan is 40oC, ofwel 313K.
dus: 0,198 / 273 * 313 = 0,227L gas onstaat uit 1 ml dichloormethaan bij 40oC. De factor is dus 227x
Dichloormethaan. 1ml vloeistof geeft 285 ml gas (maar dit kan incorrect zijn, omdat in hetzelfde document staat dat 1 ml water, 1010 ml gas geeft). Als je de berekening wilt, moet je iemand anders vragen. Ik zit altijd te klooien met de eenheden
Deze waardes komen uit een GC cursus map. Maar er staat altijd druk op de injector, dus dat zal wel de rede zijn waarom de expansie van water minder is dan jij aangeeft.
Edit:
na wat "denkwerk" kwam ik op het volgende. Het molair volume van een gas is een constante, ongeacht welk gas dit is. Dat is wat Beryllium bedoeld.
Het molair volume van een gas (bij 273K en 1 bar) is 22,4L per mol
Water heeft een molmassa van 18 g/mol --> 22,4L / 18g = 1,244L gas per g water. Dichtheid water is +/- 1 g/ml --> 1,244L gas per ml water (bij 273K ofwel 0oC, 1 bar)
Kookpunt van water is 100oC ofwel 373K.
Ideale gaswet: pV=nRT. p, n en R blijft constant. T wordt 373 ipv 273, ofwel 1,244L gas / 273K * 373K = 1,7L (ofwel 1700ml) gas per ml water. Dat is die factor 1700 bij 100oC
Nou voor Dichloormethaan. Het molair volume van een gas (bij 273K en 1 bar) is nog steeds 22,4L per mol.
Dichloormethaan heeft een molmassa van 85g/mol --> 22,4L / 85 = 0,264L gas per g dichloormethaan. Dichtheid dichloormethaan is +/- 1,33 g/ml --> 0,264 / 1,33 = 0,198L gas per ml dichloormethaan (bij 273K ofwel 0oC, 1 bar).
Kookpunt dichloormethaan is 40oC, ofwel 313K.
dus: 0,198 / 273 * 313 = 0,227L gas onstaat uit 1 ml dichloormethaan bij 40oC. De factor is dus 227x
-
- Berichten: 6.314
Re: dichloormethaan
1 mL water wordt in gasfase (standaardomstandigheden) geen 1700 mL.
Uitgaande van een dichtheid van 1.00 kg/L is 1 mL gelijk aan 1 gram.
Dat maakt dat 1 mL gelijk is aan 0.056 mol water.
Molair volume is 22.4 L/mol in standaarsomstandigheden.
Dus, 1 mL water expandeert maximaal tot 0.056*22.4=1240 mL.
Zelfs met afrondverschillen kom je dus niet aan de factor 1700.
Uitgaande van een dichtheid van 1.00 kg/L is 1 mL gelijk aan 1 gram.
Dat maakt dat 1 mL gelijk is aan 0.056 mol water.
Molair volume is 22.4 L/mol in standaarsomstandigheden.
Dus, 1 mL water expandeert maximaal tot 0.056*22.4=1240 mL.
Zelfs met afrondverschillen kom je dus niet aan de factor 1700.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 2.455
Re: dichloormethaan
Ja, maar hier zit ook een temperatuur in (0 °C). Hier wordt expliciet het kookpunt van de beschouwde stof gekozen (100 °C). Het molair volume is dan 30,6 L voor een ideaal gas.Molair volume is 22.4 L/mol in standaarsomstandigheden.
1 mol water = 18 g = 18 mL (als we uitzetting op 100 °C verwaarlozen). 30,6 L / 0,018 L = 1700.
Nu voor dichloormethaan: kookpunt is 313 K, een ideaal gas heeft dan een volume van 25,7 L. Dichtheid van de vloeistof is 1,33 en molaire massa is 85 g/mol, dus
1 mol CH2Cl2 = 85 g = 63,9 mL
Expansie = 25,7 L / 0,064 L = 400
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 157
Re: dichloormethaan
sorry, maar je moet toch iets beter lezen Beryllium. In mijn voorbeeld staat duidelijk dat het bij 100 graden is uitgerekend. die 1240ml gas geldt bij 0 graden, maar water kookt pas bij 100 gradenBeryllium schreef: 1 mL water wordt in gasfase (standaardomstandigheden) geen 1700 mL.
Uitgaande van een dichtheid van 1.00 kg/L is 1 mL gelijk aan 1 gram.
Dat maakt dat 1 mL gelijk is aan 0.056 mol water.
Molair volume is 22.4 L/mol in standaarsomstandigheden.
Dus, 1 mL water expandeert maximaal tot 0.056*22.4=1240 mL.
Zelfs met afrondverschillen kom je dus niet aan de factor 1700.
-
- Berichten: 6.314
Re: dichloormethaan
overheen gelezen.You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 5
Re: dichloormethaan
Ik wil iedereen heel graag bedanken voor de hulp en uiteraard de uitkomst.
