Springen naar inhoud

[scheikunde] Vakantietaak


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Polar

    Polar


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 augustus 2011 - 11:50

Ik moet een vakantietaak chemie maken en alles ging vrij goed tot op de laatste pagina waar er 7 oefeningen staan die ik totaal niet snap. Ik zal 2 voorbeelden zetten de rest is ongeveer gelijk aan deze twee dan kan ik toch al voort.

1. Door reactie van 12.4 g ammoniumchloride met een overmaat natriumhydroxide ontstaat in normomstandigheden 4.36 l ammoniakgas:
NH4Cl + NaOH --> NaCl + H2O + NH3
Bereken het rendement van deze reactie.

2. Hoeveel ml waterstofnitraat oplossing (65% , massadichtheid = 1.4 kg/l) heeft men nodig om 100g koper(II)oxide (96% zuiver) op te lossen? de reactie verloopt als volgt:
CuO + 2 HNO3 --> Cu(NO3)2 + H2O

Ik weet bij geen een van de twee oefeningen hoe ik moet beginnen. Kunnen jullie me opweg helpen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 05 augustus 2011 - 12:30

1.A 12.4 g ammoniumchloride omrekenen naar mol
B. Hoeveel mol NH3 wordt hieruit gevormd?
C Met hoeveel liter gas komt dit overeen?
D Hoeveel % is 4,36 liter hiervan?

2 A. hoeveel mol koper(II)oxide 100% moet je oplossen?
b. Hoeveel mol HNO3 wordt hier voor gebruikt?
C.Hoeveel mol HNO3 zit er in 1 liter oplossing?

#3

Polar

    Polar


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 augustus 2011 - 11:03

Dankje voor de reactie ik heb ondertussen ook al hulp gehad een klasgenoot en deze oefeningen zijn opgelost





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures