Springen naar inhoud

Hulp bij practicum elektrochemie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

konijntjexx

    konijntjexx


  • 0 - 25 berichten
  • 21 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 september 2011 - 15:53

Ik moet een praktische opdracht uitvoeren bij Scheikunde, ik heb alleen een opdracht gekregen en daar moet ik dan zelf het werkplan etc bij maken.
Dit is de opdracht: Bepaal electrochemisch het oplosbaarheidsproduct van lood(II)jodide. Gebruik hierbij de wet van Nernst.

Ik weet al hoe ik de berekening na het experiment kan uitvoeren (om het oplosbaarheidsproduct te berekenen), maar vooral met de opstelling van de elektrochemische cel heb ik moeite. Dus daar heb ik nog een paar vragen over:

- Bij een elektrochemische cel heb je ook een vloeistof in de 2 ruimtes (de ruimte waar de elektrode in zit), ik heb toen gekeken in Binastabel 45 en ik denk dat de stof Pb(NO3)2 daarvoor goed is. Klopt het dat ik deze stof als vloeistof voor in de ruimtes kan gebruiken?
- Ook heb je als elektrode meestal gewoon een vast staafje van de stof, bij lood is dit geen probleem, maar bestaat er wel vast jood? En zo niet, hoe kan ik dan toch lood gebruiken in het experiment?

Ik hoop dat jullie mij kunnen helpen met mijn vragen!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jooken

    Jooken


  • >250 berichten
  • 677 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 september 2011 - 16:23

Ik vrees dat je toch je theoretische elektrochemie moet nakijken!

Je hebt twee elektrodes nodig. Eén hiervan moet een standaard elektrode zijn, zoals een Ag/AgCl.

De andere elektrode is inderdaad een lood elektrode, die in een oplossing steekt van loodnitraat, met daaraan een overmaat jodide toegevoegd, zodat er een neerslag van loodjodide ontstaat.

Je meet nu de celpotentiaal voor en na de toevoeging van het jodide. Hiervoor gebruik je een hoge impedantie voltmeter of pH meter.

Als je de concentraties van loodnitraat en jodide kent, kan je uit die metingen het oplosbaarheidsproduct berekenen, via de Nernstvergelijking.

#3

FrankB

    FrankB


  • >250 berichten
  • 281 berichten

Geplaatst op 06 september 2011 - 17:44

Er bestaat ook een ISE specifiek voor jodide. Misschien dat dit makkelijker is?

#4

konijntjexx

    konijntjexx


  • 0 - 25 berichten
  • 21 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 september 2011 - 17:53

Bedankt voor de reacties! :)

Ik wist niet dat je een standaard elektrode nodig had! Kunt u uitleggen waarom dat zo is? (dan snap ik helemaal wat en waarom ik iets doe )
-Steekt die Ag/AgCl elektrode dan ook in een oplossing van loodnitraat?
-Is er ook een manier hoe ik kan berekenen hoeveel jodide ik dan aan de loodnitraat oplossing toe moet voegen?

#5

Jooken

    Jooken


  • >250 berichten
  • 677 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 september 2011 - 08:39

Wat je eigenlijk meet in dit systeem is de celpotentiaal, Ecel. Deze is gelijk aan:

Ecel = Ekath - Ean

Ekath en Ean moet je afzonderlijk berekenen uit de wet van Nernst. Eén van beide potentialen - kathode of anode - is gerelateerd aan het Pb/Pb2+ systeem. Dus de andere MOET uiteraard gekend zijn, anders kan je geen conclusies trekken. Enkel standaard elektroden hebben een gekende en constante potentiaal.

De aansluiting van beide elektroden gebeurt via een zoutbrug: een verzadigde KCl oplossing, waaraan meestal wat agar is toegevoegd. Soms (meestal) is die zoutbrug geïncorporeerd in de referentie-elektrode, en kan je die gewoon in de oplossing steken, op voorwaarde dat chloride niet interfereert. Raadpleeg de meegeleverde documentatie van de elektrode.

Een ion slectieve elektrode voor jodide is nier niet nuttig, omdat je het oplosbaarheidsproduct van PbI2 moet bepalen, en hiervoor moet je de vrije concentratie van Pb2+ kunnen berekenen.

Voor de berekeningen ga je uit van bvb 5.10-3 mol/L Pb2+, en reken dan stoichiometrisch uit hoeveel I- je moet toeveoegen. Voeg dan een dubbele overmaat toe.

Begrijp je hoe je uit de metingen van de celpotentiaal het resultaat, het oplosbaarheidsproduct kan berekenen?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures