Springen naar inhoud

zuur in combinatie met hoge temperatuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

JohnM

    JohnM


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 september 2011 - 12:56

Als ik een zuur heb met een pH van 5 en ga deze verhitten tot ca. 100 gr. C kan het dan zijn dat hierdoor de pH lager wordt? Ik heb een gecoate koolstofstalen apparaat van metaal die volgens zeggen geschikt is voor een pH van 5 waar de gaten na een paar maanden al invallen en ben op zoek naar een verklaring hiervoor.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Excision

    Excision


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 september 2011 - 20:59

Als ik me niet vergis kan de pH niet veranderen bij een hogere temperatuur. Dit komt omdat er nog steeds evenveel H+ ionen in de stof zijn. (Kortom de concentratie -->schrijf--> [H+] blijft hetzelfde).

In het geval van een zwak zuur (een zuur dat niet volledig splitst in ionen) is dit waarschijnlijk wel mogelijk. Door toevoeging van hitte is het mogelijk dat het equillibrium verschuift en er meer H+ vrijkomt.

Een andere mogelijke verklaring voor het corroderen van het metaal bij een zo'n hoge temperatuur zou zijn dat de activiteit in de vloeistof bij 100 graden celcius veel hoger is dan bij kamertemperatuur.

Ik word graag verbeterd als ik niet correct geantwoord heb.

mvg,

Romano

#3

hllaan

    hllaan


  • >100 berichten
  • 164 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 september 2011 - 22:42

Ik meen mij te herinneren dat de zuurconstante (en evenwichtsconstanten in het algemeen) wel degelijk afhankelijk zijn van de temperatuur (waardoor slecht oplosbare zouten beter oplossen bij hogere temperaturen)

#4

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 september 2011 - 07:12

Je moet toch iets meer informatie geven.

Het maakt verschil welk zuur je gebruikt, dat een product tegen een bepaalde pH kan wil nog niet zeggen dat het tegen alle soorten zuur kan. Daarnaast is het van belang in welk oplosmidel het zuur zit. Ook is het van belang of het een gesloten systeem is, als het bijvoorbeeld open is en in water dan zal er water verdampen en de pH dalen.

Dus graag iets meer info

#5

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 september 2011 - 09:03

Ik ben het grotendeels eens met alles wat er gezegd is en ook dat er iets mee info moet komen van de poster.

Van een sterk zuur zal de pH niet of nauwelijks dalen bij hogere T. Houd wel in het oog dat pH per definitie afhankelijk is van de activiteit van H+ en niet van de concentratie.
Van een zwak zuur kan de pH wel dalen doordat het zuur meer in oplossing gaat (een warme sinaasappel smaakt zuurder dan een koude).

Maar het is niet zozeer de pH die bepaalt of een materiaal bestand is tegen zuur. Dat is veel meer de electrochemische halfpotentiaal van het koppel H+/H2. En daar zit wel degelijk een temperatuursfactor is.
Verder speelt ook de activeringsenergie die nodig is om een reactie te laten lopen, een rol.
Een materiaal dat goed tegen koud geconcentreerd zwavelzuur kan zou best in het hete zuur zomaar kunnen worden aangetast.

#6

DeeVee

    DeeVee


  • >250 berichten
  • 252 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 september 2011 - 15:31

De pH van een vloeistof is wel degelijk temperatuursafhankelijk. Kijk hiervoor gewoon maar op het etiket van pH buffers. Daar staat een tabelletje met de pH waarde van de buffer bij een temeratuur tussen 0 en 100įC

De reden voor deze pH afhankelijkheid is enerzijds de dissociatiegraad die afhangt van de temperatuur en anderzijds met de mobiliteit van de waterstofionen.

Het klopt ook wat Marjanne, zegt. De bestendigheid is niet zozeer bepaald door de pH. De redoxpotentiaal speelt inderdaad maar ook het kation. Zo kan roestvrij staal perfect tegen een oplossing van pH=5 van HNO3 maar dezelfde pH waarde maar HCl geeft gegarandeerd op korte termijn corrosie!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures