Springen naar inhoud

[scheikunde] Airbag


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Lucas_3

    Lucas_3


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 september 2011 - 18:37

Goedenavond, ik zit vast met onderstaand vraagstuk.

De reactievergelijkingen in een airbag zijn de volgende:

2 NaN3 ---> 2 Na + 3 N2

10 Na + 2 KNO3 --> 5 Na2O + K2O + N2

Er moet zich bij 20C en 1 atm 20 L gas vormen. Hoeveel gram natriumazidekorrels moeten in de houder achter het stuur aanwezig zijn in de veronderstelling dat bij de reactie alle aanwezige stoffen in reactie treden ?

Wat ik al heb gedaan is het aantal mol van N2 berekenen :

n = 20 . 1 / 293 . 0.082
= 0.83 mol N2

Wat nu te doen? De twee reacties combineren? Kan iemand helpen?

Dank bij voorbaat!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Chemtho

    Chemtho


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 september 2011 - 19:02

Van die natriumazide wist ik in airbags, maar waarom kaliumnitraat? dat produceert ook gas maar je vraag gaat enkel over het natriumazide? wordt er dan gaan natrium met kaliumnitraat gebruikt?

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 september 2011 - 20:11

Waar denk je dat de natrium voor de kaliumnitraatreactie vandaan komt? Dat is ook de hele reden waarom deze op die manier geneutraliseerd wordt. Welliswaar reageert natriumoxide ook nogal heftig met water; toch nog veel minder dan bij elementair natrium. Stukje veiligheid dus, brandweer enzo 8-)

En combineren klopt, hoe je dat moet doen heb ik eigenlijk al een beetje weggegeven :)

Veranderd door Fuzzwood, 09 september 2011 - 20:18


#4

Chemtho

    Chemtho


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 september 2011 - 20:35

dus er is een overmaat Kaliumnitraat dan?

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 september 2011 - 20:37

dus er is een overmaat Kaliumnitraat dan?

Daar mag je van mij vanuit gaan. Het doel van deze opgave is nl uitvogelen hoe die 2 reacties in verhouding met elkaar staan.

#6

Chemtho

    Chemtho


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 september 2011 - 20:39

ah bon, dat verklaart natuurlijk heel veel:)
Ja dan is het niet meer zo moeilijk denkik,
2 veranderlijken stelseltje, elementaire wiskunde

#7

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 september 2011 - 12:35

Je wil 0,83 mol N2 hebben, hoeveel mol NaN3 is daarmee equivalent?

Hint reactie 1: 1 mol NaN3 geeft 3/2 mol N2 en 1 mol Na -> hoeveel mol N2 geeft die 1 mol Na nog in reactie twee, en je hebt een omrekenfactor naar het nodige aantal mol NaN3.

Veranderd door Typhoner, 10 september 2011 - 12:35

This is weird as hell. I approve.

#8

Chemtho

    Chemtho


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 september 2011 - 15:37

Is het niet simpeler als je dit vraagstuk los van de chemie bekijkt,
en puur wiskundig?

Stel X : aantal mol N2 uit reactie 1 => 0.83-x is het aantal mol N2 uit reacite 2
Stel Y: aantal mol NaN3 uit reactie 1 en dus ook het aantal mol Na die je gebruikt in reactie 2

vgl 1 wordt: 2y= 3x

vgl 2 wordt: 10y = 0.83-x

Of is dit al geen elementaire wiskunde meer? ( het opstellen van het stelsel?)

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 september 2011 - 16:11

Dit is inderdaad wat ik wilde zien.

Veranderd door Fuzzwood, 10 september 2011 - 16:19






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures