Hallo, voor ons RP koolstofchemie moeten we de volgende vraag beantwoorden:
Organische stof kan ook door zuurstof uit de lucht worden geoxideerd tot koolstofdioxide, toch gebruiken we bij deze koperoxide, CuO, voor de oxidatie. Leg uit waarom deze proef zonder CuO als oxidator niet uitvoerbaar is.
We hebben het een en ander gevonden maar snapten het niet helemaal:
Om O2 te laten reageren als oxidator is H+ nodig. Hiervoor heb je dus een zuur milieu nodig. Als we CuO als oxidator gebruiken heb je geen zuur milieu nodig om de reactie te laten verlopen, en dus is het handig om dit te gebruiken.
Kan iemand ons hiermee helpen?
Laatste berichten
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
00:37
Rotatie van het heelal 24
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] CuO voor oxidatie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 13
Re: [scheikunde] CuO voor oxidatie
Ik weet niet in hoeverre je vertrouwd ben met redoxreacties en dat voor soort zaken, maar volgens mij ligt de oplossing in de electronenuitwisseling.
Is CuO een katalysator voor je verbranding, maw, wordt deze verbruikt of niet?
mvg
chemtho
Is CuO een katalysator voor je verbranding, maw, wordt deze verbruikt of niet?
mvg
chemtho
-
- Berichten: 57
Re: [scheikunde] CuO voor oxidatie
De CuO wordt verbrand, dus ja, hij wordt verbruikt. Maar ik snap het verband niet helemaal?
-
- Berichten: 13
Re: [scheikunde] CuO voor oxidatie
Heb je reactievergelijkingen? want ik snap niet echt wat er gebeurt hoor
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] CuO voor oxidatie
De CuO wordt helemaal niet verbrand, maar gereduceerd tot elementair koper. De benodigde elektronen komen van je organische stof af. Met zuurstof gebeurt verder niets, behalve dat het met de organische stof en koper samenwerkt en reageert via single elektron transfers. Dat laatste gaat denk ik te ver voor je.
Laat ik het van de andere kant bekijken. Zie je een vloeibare organische stof al oplossen in een waterlaag die toevallig zuur is en zuurstofgas inleiden in die oplossing? Zou je dat een praktische opstelling vinden boven CuO mengen met de organische stof en daar watten bovenop?
Laat ik het van de andere kant bekijken. Zie je een vloeibare organische stof al oplossen in een waterlaag die toevallig zuur is en zuurstofgas inleiden in die oplossing? Zou je dat een praktische opstelling vinden boven CuO mengen met de organische stof en daar watten bovenop?
-
- Berichten: 57
Re: [scheikunde] CuO voor oxidatie
Oké ik snap het al iets beter nu...
maar ik kan nog steeds niet uitleggen waarom zuurstof nou niet gebruikt kan worden?
maar ik kan nog steeds niet uitleggen waarom zuurstof nou niet gebruikt kan worden?
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] CuO voor oxidatie
Dat heb ik in mijn 2e paragraaf toch uitgelegd?
-
- Berichten: 57
Re: [scheikunde] CuO voor oxidatie
Oke dit is ons antwoord tot nu toe:
We gebruiken CuO in deze proef. De CuO wordt gereduceerd tot elementair koper. De elektronen die hiervoor nodig zijn komen van de organische stof af.
Stel we gebruiken zuurstof als oxidator. Er is hiervoor een zuur milieu nodig. Dan moet de organische stof dus opgelost worden in een waterlaag die toevallig zuur is en daarna moet zuurstofgas eingeleid worden in die oplossing.
Fuzzwood, u stelt nu eigenlijk dat het logischer is om CuO te gebruiken, maar in ons boekje staat dat het ONMOGELIJK is om iets ánders dan CuO te gebruiken... of zie ik dit nu fout?
We gebruiken CuO in deze proef. De CuO wordt gereduceerd tot elementair koper. De elektronen die hiervoor nodig zijn komen van de organische stof af.
Stel we gebruiken zuurstof als oxidator. Er is hiervoor een zuur milieu nodig. Dan moet de organische stof dus opgelost worden in een waterlaag die toevallig zuur is en daarna moet zuurstofgas eingeleid worden in die oplossing.
Fuzzwood, u stelt nu eigenlijk dat het logischer is om CuO te gebruiken, maar in ons boekje staat dat het ONMOGELIJK is om iets ánders dan CuO te gebruiken... of zie ik dit nu fout?
-
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] CuO voor oxidatie
Er zal niet veel gebeuren als je de organische stof zou (kunnen) oplossen in zuur water en daar zuurstofgas door zou leiden.
Met zuurstof gaat het echt wel, en ook in een neutraal milieu, maar daar is wel een hoop warmte voor nodig (er is een NEN-norm die aangeeft: 550 °C).
De meest klassieke methode (Walkley-Black) gebruikt bichromaat als oxidator.
Ik zie niet in waarom de proef zonder CuO niet uitvoerbaar zou zijn.
Tenzij er een schoolgebonden reden, bijv. een praktische, is. Maar die moet jij dan zelf weten.
Met zuurstof gaat het echt wel, en ook in een neutraal milieu, maar daar is wel een hoop warmte voor nodig (er is een NEN-norm die aangeeft: 550 °C).
De meest klassieke methode (Walkley-Black) gebruikt bichromaat als oxidator.
Ik zie niet in waarom de proef zonder CuO niet uitvoerbaar zou zijn.
Tenzij er een schoolgebonden reden, bijv. een praktische, is. Maar die moet jij dan zelf weten.
