Springen naar inhoud

Koolstofchemie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

KarlijnBucks

    KarlijnBucks


  • >25 berichten
  • 57 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 september 2011 - 13:09

Hallo, we hebben op school een roulerend practicum uit moeten voeren en hebben hier nu een vraag over. Het practicum heet koolstofchemie.

Ons practicum zag er zo uit:
We hadden een buisje met CuO-poeder, een paar druppeltjes organische stof (op het potje stond dat het ethanol was). Daarboven hing een propje glaswol in het buisje, daarop lag CuO-hagel en daarop lag weer een propje glaswol. Dit reageerbuisje zat vastgeschroefd op een opstelling met een gasmeetspuit en een gaswasfles met paraffine-olie (voor de temperatuur en druk te regelen). We moesten de CuO-hagel en het CuO poeder verhitten, er ontstond dan CO2 dat opgevangen werd in de gasmeetspuit. Aan het einde konden we dan aflezen hoeveel CO2 er was ontstaan.

De vraag luidt als volgt:

Stel dat de organische stof door omstandigheden onvolledig is geoxideerd. Er is dus koolstofmono-oxide, CO, in plaats van koolstofdioxide, CO2, onstaan. Leg uit of je daar bij de berekening van het percentage C in de stof rekening mee moet houden en zo ja, hoe doe je dat dan?


Dit is ons antwoord:

We hebben gebruik gemaakt van 2 reactievergelijkingen, als volgt:

Reactie 1: C2H5OH + 6CuO --> 2CO2 + 3H2O + 6Cu
Reactie 2: C2H5OH + 4CuO --> 2CO + 3H2O + 4Cu

We kunnen hieruit concluderen dat:

1. Er bij de eerste reactie meer CuO nodig is om te reageren
2. Dat er bij de eerstereactie 4 zuurstof ontstaat, en bij de tweede reactie 2 zuurstof ontstaat.

Vanuit de 2de conclusie:

De gasmeetspuit geeft bij de eerste reactie een hoger volume aan dan bij de tweede reactie.
Dus het massapercentage van C zal hoger uitvallen bij reactie 1.

Maar hoe hou je hiermee rekenening bij het berekenen van het percentage C in de stof?


Groetjes Karlijn

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 september 2011 - 14:37

zoals uit de ideale gaswet blijkt, hangt het volume gas (als alle andere parameters gelijk zijn) alleen af van het aantal mol gasmoleculen.

Zal een verbranding van 1 mol organische stof een verschillend aantal mol gas geven als deze verbrand naar CO2 of CO? En zo ja, hoe breng je dit in rekening?
This is weird as hell. I approve.

#3

KarlijnBucks

    KarlijnBucks


  • >25 berichten
  • 57 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 september 2011 - 11:50

Nee, naar mijn ingeving geeft een verbranding van 1 mol organische stof GEEN verschillend aantal mol gas als deze verbrand naar CO2 of CO.

Aangezien de molverhouding 2 CO2 : 2 CO is.



Stel dat de organische stof door omstandigheden onvolledig is geoxideerd. Er is dus koolstofmono-oxide, CO, in plaats van koolstofdioxide, CO2, onstaan. Leg uit of je daar bij de berekening van het percentage C in de stof rekening mee moet houden en zo ja, hoe doe je dat dan?

Dus onze conclusie is nou:

Je hoeft bij de berekening van het percentage C in de stof geen rekening te houden met de kans dat de organische stof onvolledig is geoxideerd.

klopt dit?

Veranderd door karlijn900, 16 september 2011 - 11:50


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 september 2011 - 13:29

Dat is een stelling. Kun je ook uitleggen waar je dat uit concludeert? Ik verwijs wederom naar de gaswet en het feit dat wanneer een wetenschapper een term of iets anders niet kent, deze opzoekt. :D

#5

KarlijnBucks

    KarlijnBucks


  • >25 berichten
  • 57 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 september 2011 - 15:42

We kijken naar de gaswet. Deze luidt:

pV = nRT

We gaan ervan uit dat de druk (p) en de temperatuur (T) gelijk zijn bij beide proeven (CO en CO2).
De gasconstante ( R) is een constante, en dus sowieso altijd hetzelfde (8,314472 J x K−1mol−1 zie Binas).

Het volume (V) hangt dus alleen van van het aantal mol gasmoleculen (n).

Reactie 1: C2H5OH + 6CuO --> 2 CO2 + 3H2O + 6Cu
Reactie 2:C2H5OH + 4CuO --> 2 CO + 3H2O + 4Cu

2 CO : 2 CO2

dus het aantal mol is hetzelfde in beide reactievergelijkingen.

Hieruit kan geconcludeerd worden dat er bij de berekening van het percentage C in de stof geen rekening meegehouden hoeft te worden met de kans dat de organische stof onvolledig is geoxideerd.

Something like this?

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 september 2011 - 18:33

UItstekend! [|:-)]

#7

KarlijnBucks

    KarlijnBucks


  • >25 berichten
  • 57 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 september 2011 - 12:51

Fijn, harstikke bedankt!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures