Springen naar inhoud

[scheikunde] Kaliumpermanganaat


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Rambo17

    Rambo17


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 september 2011 - 11:30

∑Hoi!

Ik heb voor mijn chemiepracticum kaliumpermanganaat verdunt.
Hiervan heb ik een grafiek gemaakt met een ijklijn van de extinctie die ik heb gemeten.
Nu moet ik de molaire extinctiecoŽfficiŽnt van KMnO4 geven. Alleen weet ik niet precies hoe dat moet via de wet van Lambert-Beer.

E= ε . c . L

E de extinctie
ε de extinctiecoŽfficiŽnt
c de concentratie
L de afgelegde weg van het licht door het medium

De verdunningen die ik heb en met de extinctie:
5X (20ml) -> 0,909
10X (10ml) -> 0,494
20X (5ml) -> 0,243
25X (4ml) -> 0,207
50X (2ml) -> 0,096

Deze verdunningen zijn aangevuld tot 100ml met demiwater.

Het monster heeft een extinctie van 0,594

Wie kan mij helpen?!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

zheddie

    zheddie


  • >100 berichten
  • 150 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 september 2011 - 12:17

Wat was de molariteit van jouw kaliumpermanganaat oplossing?
Aangezien je de molaire extinctiecoŽfficiŽnt wil bepalen...
De L is gegeven, en is kenmerk van jouw spectrofotometer, de eenheid is cm.
Je bepaalt de molaire concentratie kaliumpermanganaat, en zet deze uit in een grafiek als jouw x-as. De extinctiewaarden zet je in jouw y-as.
Als alles goed gaat, zou je normaal gezien een rechte moeten bekomen, waarvan de richtingscoŽfficiŽnt gelijk is aan ε. L .
Nu je die waarde hebt, moet je enkel maar delen door L en je hebt je molaire extinctiecoŽfficiŽnt bepaald!

#3

Rambo17

    Rambo17


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 september 2011 - 12:27

De molariteit van kaliumpermanganaat is 158,0 M.
De meetgolflengte die ik heb gebruikt is 525 nm

Moet ik de meetgolflengte dan gebruiken voor L? maar dan nog omzetten in cm?

#4

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 22 september 2011 - 12:36

De L is gegeven, en is kenmerk van jouw spectrofotometer, de eenheid is cm.

L is geen eigenschap van de spectrofotometer maar van je meetcel (cuvet).

De molariteit van kaliumpermanganaat is 158,0 M.

DAT lijkt me niet te kloppen!
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#5

Rambo17

    Rambo17


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 september 2011 - 12:44

De molaire concentratie kaliumpermanganaat klopt dit?

20ml / 158 = 0,127
10ml / 158 = 0,063
5ml / 158 = 0,032
4ml / 158 = 0,025
2ml / 158 = 0,013

of moet ik 20ml / 100 / 158 doen?

#6

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 22 september 2011 - 12:46

Zet er eens eenheden bij.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#7

Rambo17

    Rambo17


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 september 2011 - 12:47

De weglengte is 10mm = 1cm

#8

Rambo17

    Rambo17


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 september 2011 - 12:58

20ml / 158 = 0,127 mol/l
10ml / 158 = 0,063 mol/l
5ml / 158 = 0,032 mol/l
4ml / 158 = 0,025 mol/l
2ml / 158 = 0,013 mol/l

#9

zheddie

    zheddie


  • >100 berichten
  • 150 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 september 2011 - 13:07

158 is de molaire massa van KMnO4, dat is uitgedrukt in g/mol.
Je brengt de dichtheid van KMnO4 niet in rekening.
Deze is 2,703 g/cm³ (bron:wikipedia)
Je berekent vanuit het aantal ml KMnO4 het aantal g, vervolgens het aantal mol, en dan de molariteit.

Veranderd door zheddorz, 22 september 2011 - 13:08


#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 september 2011 - 13:51

...

Er worden hier heel verschillende dingen keihard verkeerd door elkaar gebruikt. Molmassa heeft hier geen bal mee te maken, zolang je niet het aantal gram ingewogen (met een WEEGSCHAAL) weet. Wat je hoogstwaarschijnlijk wel weet is de concentratie van de stockoplossing, dat is de oplossing waar je steeds uit gepipetteerd hebt om deze oplossingsreeks te maken.

Dus vandaar. EENHEDEN, EN OVERAL. Ook in de berekening zelf, niet alleen de uitkomst.

Veranderd door Fuzzwood, 22 september 2011 - 13:51


#11

FrankB

    FrankB


  • >250 berichten
  • 281 berichten

Geplaatst op 22 september 2011 - 17:47

De kaliumpermanganaat-oplossing die je gebruikt hebt voor de verdunningen, had ook een concentratie. Als je deze concentratie van deze stockoplossing weet, kan je gemakkelijk de concentratie van de verdunningen uitrekenen.

Ik kan me voorstellen dat je deze stockoplossing zelf gemaakt hebt door vast kaliumpermanganaat in te wegen en in een bekende hoeveelheid demiwater hebt gedaan. Dit zijn cruciale gegevens voor jouw berekening.

Dus als eerste stap, welke concentratie had de stockoplossing?

Veranderd door FrankB, 22 september 2011 - 17:47






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures