[scheikunde] Kaliumpermanganaat
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 15
[scheikunde] Kaliumpermanganaat
·Hoi!
Ik heb voor mijn chemiepracticum kaliumpermanganaat verdunt.
Hiervan heb ik een grafiek gemaakt met een ijklijn van de extinctie die ik heb gemeten.
Nu moet ik de molaire extinctiecoëfficiënt van KMnO4 geven. Alleen weet ik niet precies hoe dat moet via de wet van Lambert-Beer.
E= ε . c . L
E de extinctie
ε de extinctiecoëfficiënt
c de concentratie
L de afgelegde weg van het licht door het medium
De verdunningen die ik heb en met de extinctie:
5X (20ml) -> 0,909
10X (10ml) -> 0,494
20X (5ml) -> 0,243
25X (4ml) -> 0,207
50X (2ml) -> 0,096
Deze verdunningen zijn aangevuld tot 100ml met demiwater.
Het monster heeft een extinctie van 0,594
Wie kan mij helpen?!
Ik heb voor mijn chemiepracticum kaliumpermanganaat verdunt.
Hiervan heb ik een grafiek gemaakt met een ijklijn van de extinctie die ik heb gemeten.
Nu moet ik de molaire extinctiecoëfficiënt van KMnO4 geven. Alleen weet ik niet precies hoe dat moet via de wet van Lambert-Beer.
E= ε . c . L
E de extinctie
ε de extinctiecoëfficiënt
c de concentratie
L de afgelegde weg van het licht door het medium
De verdunningen die ik heb en met de extinctie:
5X (20ml) -> 0,909
10X (10ml) -> 0,494
20X (5ml) -> 0,243
25X (4ml) -> 0,207
50X (2ml) -> 0,096
Deze verdunningen zijn aangevuld tot 100ml met demiwater.
Het monster heeft een extinctie van 0,594
Wie kan mij helpen?!
-
- Berichten: 150
Re: [scheikunde] Kaliumpermanganaat
Wat was de molariteit van jouw kaliumpermanganaat oplossing?
Aangezien je de molaire extinctiecoëfficiënt wil bepalen...
De L is gegeven, en is kenmerk van jouw spectrofotometer, de eenheid is cm.
Je bepaalt de molaire concentratie kaliumpermanganaat, en zet deze uit in een grafiek als jouw x-as. De extinctiewaarden zet je in jouw y-as.
Als alles goed gaat, zou je normaal gezien een rechte moeten bekomen, waarvan de richtingscoëfficiënt gelijk is aan ε. L .
Nu je die waarde hebt, moet je enkel maar delen door L en je hebt je molaire extinctiecoëfficiënt bepaald!
Aangezien je de molaire extinctiecoëfficiënt wil bepalen...
De L is gegeven, en is kenmerk van jouw spectrofotometer, de eenheid is cm.
Je bepaalt de molaire concentratie kaliumpermanganaat, en zet deze uit in een grafiek als jouw x-as. De extinctiewaarden zet je in jouw y-as.
Als alles goed gaat, zou je normaal gezien een rechte moeten bekomen, waarvan de richtingscoëfficiënt gelijk is aan ε. L .
Nu je die waarde hebt, moet je enkel maar delen door L en je hebt je molaire extinctiecoëfficiënt bepaald!
-
- Berichten: 15
Re: [scheikunde] Kaliumpermanganaat
De molariteit van kaliumpermanganaat is 158,0 M.
De meetgolflengte die ik heb gebruikt is 525 nm
Moet ik de meetgolflengte dan gebruiken voor L? maar dan nog omzetten in cm?
De meetgolflengte die ik heb gebruikt is 525 nm
Moet ik de meetgolflengte dan gebruiken voor L? maar dan nog omzetten in cm?
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] Kaliumpermanganaat
L is geen eigenschap van de spectrofotometer maar van je meetcel (cuvet).De L is gegeven, en is kenmerk van jouw spectrofotometer, de eenheid is cm.
DAT lijkt me niet te kloppen!De molariteit van kaliumpermanganaat is 158,0 M.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 15
Re: [scheikunde] Kaliumpermanganaat
De molaire concentratie kaliumpermanganaat klopt dit?
20ml / 158 = 0,127
10ml / 158 = 0,063
5ml / 158 = 0,032
4ml / 158 = 0,025
2ml / 158 = 0,013
of moet ik 20ml / 100 / 158 doen?
20ml / 158 = 0,127
10ml / 158 = 0,063
5ml / 158 = 0,032
4ml / 158 = 0,025
2ml / 158 = 0,013
of moet ik 20ml / 100 / 158 doen?
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] Kaliumpermanganaat
Zet er eens eenheden bij.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 15
Re: [scheikunde] Kaliumpermanganaat
20ml / 158 = 0,127 mol/l
10ml / 158 = 0,063 mol/l
5ml / 158 = 0,032 mol/l
4ml / 158 = 0,025 mol/l
2ml / 158 = 0,013 mol/l
10ml / 158 = 0,063 mol/l
5ml / 158 = 0,032 mol/l
4ml / 158 = 0,025 mol/l
2ml / 158 = 0,013 mol/l
-
- Berichten: 150
Re: [scheikunde] Kaliumpermanganaat
158 is de molaire massa van KMnO4, dat is uitgedrukt in g/mol.
Je brengt de dichtheid van KMnO4 niet in rekening.
Deze is 2,703 g/cm³ (bron:wikipedia)
Je berekent vanuit het aantal ml KMnO4 het aantal g, vervolgens het aantal mol, en dan de molariteit.
Je brengt de dichtheid van KMnO4 niet in rekening.
Deze is 2,703 g/cm³ (bron:wikipedia)
Je berekent vanuit het aantal ml KMnO4 het aantal g, vervolgens het aantal mol, en dan de molariteit.
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Kaliumpermanganaat
...
Er worden hier heel verschillende dingen keihard verkeerd door elkaar gebruikt. Molmassa heeft hier geen bal mee te maken, zolang je niet het aantal gram ingewogen (met een WEEGSCHAAL) weet. Wat je hoogstwaarschijnlijk wel weet is de concentratie van de stockoplossing, dat is de oplossing waar je steeds uit gepipetteerd hebt om deze oplossingsreeks te maken.
Dus vandaar. EENHEDEN, EN OVERAL. Ook in de berekening zelf, niet alleen de uitkomst.
Er worden hier heel verschillende dingen keihard verkeerd door elkaar gebruikt. Molmassa heeft hier geen bal mee te maken, zolang je niet het aantal gram ingewogen (met een WEEGSCHAAL) weet. Wat je hoogstwaarschijnlijk wel weet is de concentratie van de stockoplossing, dat is de oplossing waar je steeds uit gepipetteerd hebt om deze oplossingsreeks te maken.
Dus vandaar. EENHEDEN, EN OVERAL. Ook in de berekening zelf, niet alleen de uitkomst.
-
- Berichten: 281
Re: [scheikunde] Kaliumpermanganaat
De kaliumpermanganaat-oplossing die je gebruikt hebt voor de verdunningen, had ook een concentratie. Als je deze concentratie van deze stockoplossing weet, kan je gemakkelijk de concentratie van de verdunningen uitrekenen.
Ik kan me voorstellen dat je deze stockoplossing zelf gemaakt hebt door vast kaliumpermanganaat in te wegen en in een bekende hoeveelheid demiwater hebt gedaan. Dit zijn cruciale gegevens voor jouw berekening.
Dus als eerste stap, welke concentratie had de stockoplossing?
Ik kan me voorstellen dat je deze stockoplossing zelf gemaakt hebt door vast kaliumpermanganaat in te wegen en in een bekende hoeveelheid demiwater hebt gedaan. Dit zijn cruciale gegevens voor jouw berekening.
Dus als eerste stap, welke concentratie had de stockoplossing?