Springen naar inhoud

zure verbindingen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Mush10

    Mush10


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 september 2011 - 16:40

Hallo,

Welke van de volgende verbindingen is het meest zuur?
A: H-F
B: H-Cl
C: H-Br
D: H-I
E: H2

Hoe kan je aan een verbinding zien hoe zuur het is?

Bij voorbaat dank

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Silke...

    Silke...


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 september 2011 - 17:28

Ik denk dat je dit kan zien aan de Kz van deze stof. Bv. Kz van HCl is 10^7, Kz van HBr is 10^9 en die van HI is 10^11
Hoe hoger de waarde van Kz, hoe zuurder. Dus HI is het zuurst van de 3 en HCl het minst.
Deze waarden kan je vinden in tabellen of te wel berekenen m.b.v. de pH-waarde.
(Kz(z van zuur)=de zuurconstante=Ka(a van acid)=evenwichtsconstante van de dissociatiereactie van het zuur)

#3

zheddie

    zheddie


  • >100 berichten
  • 150 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 september 2011 - 21:11

Zelf al heb je geen beschikking over de Kz waarden, kan je de zuursterkte afleiden uit het electronegativiteitsverschil tussen beide atomen.
Hoe groter het verschil, hoe meer de elektronen naar het elektronegatievere element worden aangetrokken, waardoor de H gemakkelijker zal afgesplitst zal kunnen worden, en er dus sprake is van een sterker zuur.
Wat ook eigenlijk de belangrijkste rol speelt in dit specifiek voorbeeld is de 'grootte' van het anion dat gecreŽerd wordt bij afsplitsing van H+.
De grootte van het atoom neemt toe van F naar I.
De elektronenwolk rondom het anion wordt meer uitgespreid, en het H-atoom bevindt zich verder van het anion, waardoor het zich gemakkelijker kan onttrekken van het andere atoom, omdat de bindingssterkte afneemt bij toenemende bindingsafstand.

In dit voorbeeld is de grootte van het anion bepalend voor de zuursterkte: zodat de zuursterkte toeneemt in het rijtje: HF-HCl-HBr-HI.

EDIT: foute redenering gemaakt in het oorspronkelijk bericht

Veranderd door zheddorz, 26 september 2011 - 21:51


#4

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 27 september 2011 - 07:02

Hallo,

Welke van de volgende verbindingen is het meest zuur?
A: H-F
B: H-Cl
C: H-Br
D: H-I
E: H2

Hoe kan je aan een verbinding zien hoe zuur het is?

Bij voorbaat dank

Je bent academicus (chemlevel 7) en je kent het principe van electronegativiteit niet ;)

Natuurlijk kun je het ook aan de Kz zien, maar de vraag is niet te beantwoorden met "omdat de Kz...." maar je moet de reden geven.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#5

Mush10

    Mush10


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 oktober 2011 - 15:24

ja , ik snap het > als de atomen zelfde rij zitten, dan moet je kijken naar elektronenconfiguratie. als ze zelfde kolom zitten, kijk je naar de grootte.

merci

#6

Mush10

    Mush10


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 oktober 2011 - 15:31

maar nu in een organisch verbinding.. welke regels gelden daar dan als het gaat om welke verbinding dan het zuurst is?

- en gelden bij (grotere) organische verbinding dezelfde regels als in vorige comment?

ClCH2COOH of FCH2COOH?

ik denk dus FCH2COOH , omdat F meer elektronzuigend is waardoor de O-H verbinding instabieler wordt en de H makkelijker kan afstaan...

maar is dit goed en zijn er concrete regels hierover? en verschillen die met simpele verbindingen zoals HCl/HF ?

Veranderd door Mush10, 01 oktober 2011 - 15:34






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures