Springen naar inhoud

[scheikunde] titratie met onbekend monster


  • Log in om te kunnen reageren

#1

yorie24

    yorie24


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 oktober 2011 - 17:56

hallo allemaal!

Ik heb een vraag over het uitwerken van een practicum:

Ik heb een titratie gedaan met een bekend titrant maar met een onbekend monster. Mogelijkheden voor het monster zijn: soda-oplossing en ammonia. Het titrant is zoutzuur (HCL) met 0,1 mol/liter (M).
Ik heb een monster van 10 ml (basische oplossing)

Ik heb het monster aangevuld tot 100 ml met demi-water.

De pH van het monster is 11. (dus basisch)
De pOH van het monster: 14-11= 3

Het practicum werd gedaan mbv Coach 6 (die de tijd en de pH van de oplossing meet)

De totale tijd is 97 sec.
omslagpunt x: 44,2 sec
1/2 x : 22,1 sec

Aantal oplossing uit de buret is 19,62 ml dus 19,62/97 =0,20 ml/sec
Aantal mol in de buret: 0,019 x 0,1 M =0,0019 mol
concentratie monster : 0,0019 mol x 0,010 L =1,9 x 10^-6 M

Wat is dan de Kb-waarde van het monster?

Kan iemand mij helpen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 03 oktober 2011 - 18:09

Zet eens in een grafiek de pH tegen de tijd uit.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

yorie24

    yorie24


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 oktober 2011 - 18:13

Die heb ik, maar die kan ik hier niet plaatsten.

#4

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 03 oktober 2011 - 18:22

Bij welke pH ligt het omslagpunt?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#5

yorie24

    yorie24


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 oktober 2011 - 18:29

bij 5,3, hoe moet ik verder?

Veranderd door yorie24, 03 oktober 2011 - 19:11


#6

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 04 oktober 2011 - 06:58

Ehh, huh? Bij 5.3??
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#7

yorie24

    yorie24


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 oktober 2011 - 15:30

ja, de het monster is basisch en daar voeg je zoutzuur bij. Kan dat niet dan?

Veranderd door yorie24, 04 oktober 2011 - 15:31


#8

yorie24

    yorie24


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 oktober 2011 - 18:21

bij 5,3, hoe moet ik verder?

bij 45 sec

#9

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 06 oktober 2011 - 06:50

Ik ga even aan mijzelf twijfelen... maar hoort het omslagpunt niet bij de pK van je analiet te liggen....?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#10

PimV

    PimV


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 oktober 2011 - 18:29

pH = pK is toch op 50% naar het eq-punt?

op het eq punt is pH = pKb + log ( [B]/[BH+]) .

"Aantal oplossing uit de buret is 19,62 ml dus 19,62/97 =0,20 ml/sec"
Dat mag je eigenlijk niet stellen. Omdat de uitstroomsnelheid bij een buret bijna nooit constant is. Helemaal niet als je met de hand de buret open en dicht draait.

Met coach kan je beter handmatig invoeren inschakelen. Hiermee kan je zelf per x ml de waarde invullen en coach maakt een mooie tabel/grafiek voor je.

#11

yorie24

    yorie24


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 oktober 2011 - 19:31

oke dankjewel, ik ben er inmiddels uit :)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures