Springen naar inhoud

[scheikunde] Titratie van acetaatbuffer


  • Log in om te kunnen reageren

#1

DD00

    DD00


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 oktober 2011 - 15:09

De titratie van acetaatbuffer met 0,1M NaOH

Er wordt telkens 1ml titrant bijgevoegd en bij elke toevoeging, tot 12ml, moet ik de pH meten. Ik weet niet goed hoe ik hier aan moet beginnen.

Gegeven is:
a. bij 0 t/m 9ml: met de bufferformule. De pKa van azijnzuur = 4,75
b. bij 10ml uit de formule voor de Kb
c. bij 11 en 1 ml mbv van overmaat OH-, die de pH bepaald. Let op! Het volume is dan inmiddels 31 reps. 32ml.

Als iemand me een hint of een duw in de juiste richting kan geven zou ik dat erg appreciëren!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jooken

    Jooken


  • >250 berichten
  • 677 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 oktober 2011 - 15:47

Ik neem aan dat dit een papieroefening is, en geen labexperiment.

Ken je de bufferformule? Wat zijn de concentraties van de zure en basische buffercomponent bij toevoeging van 0 ; 1 ; 2 ; enz. mL toegevoegd?

Hou wel rekening met de verdunning, je volume neemt toe tijdens de titratie!
Bereken dan op elk punt de pH

Welke deeltjes heb je in oplossing op het equivalentiepunt? Wat is hun concentratie?

Voorbij het equivalentiepunt wordt de pH bepaald door NaOH. Bereken de concentratie van OH- na elke additie. Bereken dan de pH.

#3

DD00

    DD00


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 oktober 2011 - 15:54

Ik heb het als volgt gedaan (t/m 9ml):

bij toevoeging van 1ml NaOH
het totaalvolume is dan 21ml
volume zuur = 10ml
volume base= 11ml

Czuur is dan 0,1/2,1
Cbase wordt dan 0,1/190909

Verder uitwerken met de bufferformule

pH = pKa - log (Czuur/Cbase)

Ik kwam dan uit op 4,79

#4

DD00

    DD00


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 oktober 2011 - 16:15

Voor de berekening van 10ml en 11 en 12ml ben ik radeloos, ik begrijp niet wat er bedoeld wordt met de Kb formule en de overmaat van OH-

#5

zheddie

    zheddie


  • >100 berichten
  • 150 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 oktober 2011 - 17:03

Bij 10 ml is het equivalentiepunt, toch?
(ik zie de concentratie van acetaatbuffer niet gegeven, dus denk ik dat die ook 0.1M is)
Bij het equivalentiepunt is ALLE acetaat gedeprotoneerd door het NaOH.
Op dat ogenblik heb je dus in je oplossing enkel acetaat onder de vorm van AcO-.
De pH wordt in die situatie dus enkel bepaald door de zwakke base AcO-.
Dan gebruik je de formule om de pH te berekenen voor een zwakke base met pKa 4,75.
Hou rekening met de concentratie van het acetaat die gewijzigd is door toedruppelen van NaOH in die formule.

Als je vanaf dat ogenblik nog NaOH toevoegt, heb je in je oplossing nog steeds de AcO- ionen, maar ook OH- ionen van de sterke base. (aangezien er niets meer te deprotoneren valt bij de acetaat ionen) Ten opzichte van NaOH zal de zwakke base AcO- verwaarloosd worden bij de berekening van de pH, zodat je de formule kan gebruiken van een sterke base om de pOH te berekenen en vervolgens de pH.
Opnieuw rekening houden met de verdunning van het NaOH uiteraard...

Veranderd door zheddorz, 05 oktober 2011 - 17:05


#6

DD00

    DD00


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 oktober 2011 - 17:53

Erg bedankt, ik begin het een beetje door te hebben. Maar ik vind de formules niet, heeft u misschien een link of iets dergelijk?

#7

zheddie

    zheddie


  • >100 berichten
  • 150 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 oktober 2011 - 18:39

http://en.wikipedia....culations_of_pH

Ziet er op het eerste zicht vrij ingewikkeld uit, maar als je gewoon de vierkantsvergelijking oplost naar [H+] zal je de pH uiteindelijk bekomen.
Of oplossen naar [OH-] in het geval van overmaat NaOH.

Gemakkelijker is echter om in geval van een sterke base de formule te vereenvoudigen naar pOH=-log CNaOH.

#8

DD00

    DD00


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 oktober 2011 - 22:31

Okee, bedankt!

Is mijn methode om de pH te bereken t/m 9ml titrant eigenlijk juist

#9

zheddie

    zheddie


  • >100 berichten
  • 150 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 oktober 2011 - 15:37

Had eigenlijk nog niet goed naar je methode gekeken, sorry.

Waarom kies je als totaalvolume 21 na toevoegen van slechts 1 ml NaOH?
Of welke situatie bereken je eigenlijk juist?

#10

DD00

    DD00


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 oktober 2011 - 15:56

Het begint met 20ml acetaatbuffer bestaande uit 10ml 0,1M azijnzuur en 10ml 0,1M NaAc.3H2O

Bij toevoeging van 1ml 0,1M NaOH wordt het dan 21ml totaalvolume en ik ging er een beetje van uit dat 10ml zuur was en de andere 11ml basisch.

Ik ben een beetje een leek op gebied van zuren en basen :P

Veranderd door DD00, 06 oktober 2011 - 15:57


#11

zheddie

    zheddie


  • >100 berichten
  • 150 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 oktober 2011 - 16:06

Ik vrees dat je redenering niet correct is...
Probeer altijd via reactievergelijkingen te begrijpen welke stoffen je op welk ogenblik in je mengsel hebt.

Voor toevoegen van NaOH:
enkel de buffer aanwezig, onder de vorm AcOH en AcO-

Bij toevoegen van bvb 1 ml NaOH:
Hierbij moet je rekening houden met het feit dat AcOH zal deprotoneren door de sterke base volgens de reactie:

AcOH + OH- ---> AcO- + H2O

0.001 mol AcOH reageert met 0.0001 mol NaOH ter vorming van 0.0001 mol AcO-.
Er blijft dus 0.0009 mol AcOH over, en er is na reactie 0.0011 mol AcO-.

Na delen van dat aantal mol door het volume: 0.021l, bekom je de concentratie zuur en base van de buffer, en bereken je de pH in de bufferformule.

Veranderd door zheddorz, 06 oktober 2011 - 16:09


#12

DD00

    DD00


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 oktober 2011 - 16:25

Oooh, okee!

Het duurde even maar ik denk dat ik het principe door heb.

Voor de 2de ml NaOH wordt dit dan:
0.0008 mol AcOH en 0.0012 mol AcO-
En om dan de concentratie te krijgen moet ik delen door 0,022 als ik het goed begrepen heb.

#13

zheddie

    zheddie


  • >100 berichten
  • 150 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 oktober 2011 - 16:30

Inderdaad ;)
Gewoon je altijd blijven afvragen wat er nu precies in het mengsel zit, en op basis daarvan je berekeningen maken!

#14

DD00

    DD00


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 oktober 2011 - 16:33

Ik begin het door te hebben, heel erg bedankt voor je tijd!

#15

zheddie

    zheddie


  • >100 berichten
  • 150 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 oktober 2011 - 20:43

No problem at all ;) !!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures