Springen naar inhoud

[scheikunde] Samenstelling van verbindingen en mengsels


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Lecot

    Lecot


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 oktober 2011 - 18:41

Zoals u ziet zit ik vast met een vraagje van een huiswerk. zo te zien heb ik om deze soort vragen niet genoeg uitleg gehad of deze te kunnen oplossen.

iemand die me kan helpen? (het is waarschijnlijk een simpel vraagje, maar ja..)


''Veel zouten bevatten kristalwater, ze worden hydraten genoemd. Het kristalwater verdampt bij verwarmen van het hydraat. Als 50,00g van het hydraat Cr(x) S(y) O(z) .nH(2)O verwarmd wordt, blijft er 27.38g Cr(x) S(y) O(z) over, waarvan 26,41 massaprocent chroom en 24,55 massaprocent zwavel. Bepaal de empirische formule van het hydraat.''

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 05 oktober 2011 - 19:54

Begin eens met 100 g Cr(x) S(y) O(z) waarvan 26,41 massaprocent chroom en 24,55 massaprocent zwavel is. Hoeveel gram zuurstof zit er dan in en hoeveel mol van elk zit er dan in? en schrijf dan de mol verhouding eens uit.

Veranderd door Gerard, 05 oktober 2011 - 19:55


#3

Lecot

    Lecot


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 oktober 2011 - 20:29

100 g Cr(x) S(y) O(z)

26,41 m% Cr (52g/mol) 26,41g 0,51mol
24,55 m% S (32,1g/mol) 24,55g 0,76mol
49,04 m% O (16,0g/mol) 49,04g 3,07mol

#4

Lecot

    Lecot


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 oktober 2011 - 20:33

Cr(2)S(3)O(12)

hoe zit het nu met dat water?

Veranderd door Lecot, 05 oktober 2011 - 20:35


#5

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 06 oktober 2011 - 08:02

Hoeveel g water zit er in 100 g hydraat Cr(2)S(3)O(12)?
idem als de vorige berekening hoeveel mol Cr(2)S(3)O(12) en hoeveel mol water?
en de molverhouding is? ;)

#6

LizanneS

    LizanneS


  • >25 berichten
  • 80 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 oktober 2011 - 13:40

Je had 50 g Cr(x) S(y) O(z). nH(2)O
Na verwarming bleef er 27.38 g over, zonder het hydraat.
Dus hoeveel g hydraat heb je?

Wanneer je weet hoeveel mol Cr, S en O je hebt in totaal, en je weet hoeveel mol je hydraat is, kun je de verhouding berekenen, zoals Gerard zegt.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures