Springen naar inhoud

[scheikunde] Stoichiometrie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Benjamigo

    Benjamigo


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2011 - 16:19

Beste,

Ik heb een paar specifieke vragen over stoichiometrie; dit zijn de opgaven:

Bereken hvl ml HCl-oplossing aan 37,0 m% HCl (massadichtheid= 1,10 g/ml) nodig is om 80,0g NaOH te neutraliseren.
Reactie: NaOH + HCl -> NaCl + H2O


Allereerst zet ik de gegevens om in mol: 80,0g NaOH is 2mol NaOH
Maar hoe pas ik de massaprocent en massadichtheid gegevens toe om de massa of het aantal mol HCl te berekenen? Hier zit ik dus eigenlijk al vast

Een 2e vraagstuk is het volgende:

Bereken hvl g Cu men kan omzetten tot CuSO4 met 100ml H2SO4-oplossing met 98,0 m% zwavelzuur en met massadichtheid 1,84 g/mol.
Reactie: Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2O + SO2


Hier hetzelfde: hoe zet ik die 100ml om en waar pas ik het massaprocent en de massadichtheid toe?

Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Labdoos

    Labdoos


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2011 - 16:39

Hoeveel molair is een 37%-ige HCl oplossing? Om dit uit te kunnen rekenen heb je de dichtheid uiteindelijk nodig.

Edit:

Wat ik altijd doe is het volgende:

Je gaat uit van 1000 gram HCl oplossing, hiervan is 370 gram HCl (37%m/m) en 630 gram water.
Het volume van je 1000 gram oplossing is geen 1000 ml. Toch wil je uiteindelijk met mililiters gaan werken. En om je molair uit te rekenen is het handig om van een liter oplossing uit te gaan. Hier ga je de dichtheden van HCl en water gebruiken.

Veranderd door Labdoos, 08 oktober 2011 - 16:45


#3

Benjamigo

    Benjamigo


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 oktober 2011 - 14:10

Ok, ik heb me er daarnet nog eens aangezet ;)

Ik heb het als volgt aangepakt: ik ben vertrokken van het feit dat je over 2 mol NaOH beschikt. Aangezien de verhouding van alle reagentia en reactieproducten 1 is heb je dus eigenlijk ook 2 mol HCl.

Hieruit heb ik via de formule n=m/M berekend dat je over 72,906g HCl-oplossing beschikt. Hier heb ik de 37% massaprocent toegepast wat 26,9752g puur HCl oplevert.

Via de formule van massadichtheid kom 24,5229ml HCl uit, maar dit komt helemaal niet overeen met de 179ml wat de juiste uitkomst volgens het boek zou moeten zijn.

Iemand een idee wat ik fout doe?

#4

Labdoos

    Labdoos


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 oktober 2011 - 16:08

Ik denk dat je hele aanpak verkeerd is. Ik heb nog eens zitten kijken en zie dat de dichtheid 1,10 gram/ml is van de gehele 37%-ige oplossing wat alles een stuk makkelijker maakt:

Eerst wil je natuurlijk weten hoe sterk je HCl oplossing is, maar daarvoor heb je de massa van je HCl in de oplossing nodig. Nu beschik je over een theoretisch volume (ik ga altijd uit van 1 liter) en een dichtheid.

Hoe zwaar weegt nu 1 liter 37% HCl oplossing?
1000 ml * 1,10g/ml = 1100 gram

Van die 1100 gram is 37%m/m je HCl:
1100*0,37= 407 gram HCl zit er in 1 liter oplossing

De molariteit van je oplossing is dan:
407/36,45 = 11,16 M

Nu wil je dus weten hoeveel ml je moet toevoegen om 2 mol NaOH te neutraliseren:
2/11,16=0,179 liter dus 179 ml





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures