Springen naar inhoud

[scheikunde] berekening Kz water


  • Log in om te kunnen reageren

#1

aapie

    aapie


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2011 - 14:38

Dag mensen, even een klein probleem. zoals we allemaal wel hebben geleerd op een gegeven moment kun je Kw definieren als Kz*Kb = 10^-14.
nu kom ik alleen in de door mij gebruikte methode iets tegen dat mijns insziens tegen deze aanname ingaat:
evenwicht in zuiver water: H2O <--> H+ + OH-

levert: Kz = [H+] * [OH-] / [H2O.
Kb levert dezelfde breuk op, oftewel: Kz=Kb
so far so good.

concentratie H+ en OH- zijn beide 10^-7
en [H2O] = 55,4 M.

levert met zijn allen: Kz = 10^-14 / 55,4
en uiteraard geldt dan voor Kb hetzelfde. (1,8 * 10^-16)

needless to say is (1,8*10^-16)2 niet gelijk aan 10^-14.

dussss.... wat mis ik hier? 8-)

Veranderd door aapie, 10 oktober 2011 - 14:42


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 10 oktober 2011 - 15:57

Hier staat je antwoord: waterevenwicht op Wikipedia

Bij water spreek je niet van de Kz maar van de Kw, en Kw =Kz * [H2O]2.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

aapie

    aapie


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2011 - 16:14

ja deze ken ik(en ik refereer er zelfs aan in mijn vraag)
het probleem is dat het boek, chemie overal deel 3 vwo, expliciet vraagt of ik de kz en kb van water wil berekenen.
het antwoorden boek komt vervolgens met het lumineuze antwoord dat Kz=Kb=1,8 * 10^-16.
ik ben het met je antwoord eens, en snap dus de redenatie van mijn antwoordenboek niet...
en aangezien ik er een vraag over kreeg van een leerling dacht ik, kom ik gooi hier eens een bal op!

heb je misschien een ander idee? Ik kan zo gauw niets bedenken.

#4

aapie

    aapie


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2011 - 18:40

voor het evenwicht in zuiver water bij 293 K geldt:

H2O <--> H+ + OH-

levert K= [H+]*[OH-] / [H2O]

dus K= Kw/[H2O], deze zal de waarde van 1,8*10^-16 hebben (nl 10^-14/55,4). maar heeft volgens mij niets met kz uit te staan, of heb ik het mis?

verder dus K*[H2O] = Kw,
Kw=Kz*Kb dus Kz=Kw/Kb, dus dan is Kz=K*[H2O]/Kb.

het kŠn gewoon never nooit niet dat er dan zo'n lage Kz uitkomt. conclusie: het moet
(haast?) wel zo zijn dat het lesboek een fout maakt.

iemand een ander idee? 8-[

Veranderd door aapie, 10 oktober 2011 - 18:49






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures