Rekenprobleem:
Hoeveel mg CaSO4 kun je toevoegen aan 1,0 m3 0,0010 M CaCl2-opl. zonder dat er een neerslag ontstaat.
Ik heb al van alles geprobeerd maar tot nu toe niet ver gekomen
![Rollende ogen :roll:](./images/smilies/icon_rolleyes.gif)
Groeten Kees[/code]
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
Ions in solution - Common Ion Effect - Solubility Product Constant Ksp
Common Ion Effect - The concentrations of ions in solution are affected by all equilibria and all species present in the solution. The common ion effect is simplest and most significant such effect. The common ion effect is observed whenever an ion in solution is common to two different salts which serve as its sources. Addition of the second salt adds the common ion, which is a product of the dissolution of the first. The effect of adding the product ion will be to decrease the solubility of the first salt.
If a salt M1xA1y (e.g. BaF2 : x=1, y=2) is added into a solution already containing a common ion e.g. M2+m (Ba+2), the expression for the solubility product will be:
Ksp=[M1+m+M2+m]x [A1-a]y
hihi. De afkorting M, molair, staat voor niets anders dan "mol per liter"Mijn probleem dat nu overblijft is, Hoe kan je van een 1,0 m3 0,0010 M CaCl2-opl de Ca concentratie berekenen in Mol per liter!
Misschien een domme vraag maar ik ben het echt vergeten (HIEP HOI VOOR HET MODULE STELSEL!)