Springen naar inhoud

[scheikunde] Molariteit berekenen van azijnzuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

felixdepelix

    felixdepelix


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 oktober 2011 - 10:26

We hebben 10,0 ml azijnzuuroplossing getritreerd met hoeveelheden natronloong (0,1048 M). Het omslagtraject was bij toevoegen van 10,0 ml natronloog.
Hoe reken ik nu de molariteit uit van de zijnzuuroplossing?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 11 oktober 2011 - 10:40

Stap 1: wat is de reactievergelijking....?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

felixdepelix

    felixdepelix


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 oktober 2011 - 07:36

CH3COOH ->CH3COO- + H+

#4

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 12 oktober 2011 - 08:02

Nope.
Dat is het oplossen van geconcentreerd azijnzuur in water (al is het dan nog niet helemaal juist, maar OK).

Wat is de reactievergelijking tussen je azijnzuur en natronloog?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#5

biogeoloog

    biogeoloog


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 oktober 2011 - 16:23

Laten we het zo doen: In welke ionen splitst natronloog als je het in het verdund azijnzuur oplost?
Waar los je het Azijnzuur in op?
In welke ionen splitst azijnzuur? (overigens maar in kleine hoeveelheden).
Welke (tribuneionen) kun je weglaten?

Dit is van belang voor je reactanten, nu jij nog de producten.

#6

Mr. Scientist

    Mr. Scientist


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 oktober 2011 - 00:13

Je kunt de vraag op meerdere manieren opplossen.Hieronder twee voorbeelden:

1) Natronoloog is een sterk base. Deze zal volledig dissocieren in ionen. Je hebt dan (10/1000)*0,1048= 0,001048 mol OH- ionen in oplossing die de H3O+ ionen van azijnzuur neutraliseren.
Om de concentratie azijnzuur te bepalen, zul je door gebruik te maken van de breuk K (azijnzuur) (opzoeken)= [H3O] * [CH3COOH] / [H2O = 1] * [Azijnzuur] dan krijg je je antwoord. De verkregen waarde is een goeie bendering van het daadwerkelijke concentratie!!!

2)Wil je de concentratie azijnzuur exact bepalen. Dan zul je bij je berekeningen rekening moeten houden met niet idealiteit. Dit houdt in dat je in plaats van concentratie berekeningen moeten uitvoeren met activiteiten van de ionen, ioniserende graad enz...Dit resulteert in een aantal vergelijkingen met een aantal onbekenden. die best lastig zijn te berekenen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures